Ejercicios: El principio de Le Chatelier
En la síntesis industrial del amoniaco, $\text{N}2 + 3\ \text{H}2 \rightleftharpoons 2\ \text{NH}3$, predice con el principio de Le Chatelier qué efecto tiene aumentar…
En la síntesis industrial del amoniaco, $\text{N}_2 + 3\ \text{H}_2 \rightleftharpoons 2\ \text{NH}_3$, predice con el principio de Le Chatelier qué efecto tiene aumentar la presión del reactor sobre el rendimiento de amoniaco. Justifica tu respuesta contando los moles de gas a cada lado de la ecuación.
En las grutas de Cacahuamilpa (Guerrero) las estalactitas crecen gracias a un equilibrio natural: el agua disuelve el carbonato de calcio de la roca en presencia de…
En las grutas de Cacahuamilpa (Guerrero) las estalactitas crecen gracias a un equilibrio natural: el agua disuelve el carbonato de calcio de la roca en presencia de $\text{CO}_2$, $\text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Ca}(\text{HCO}_3)_2$, y cuando la gota llega al interior de la gruta parte del $\text{CO}_2$ escapa al aire. Explica, con el principio de Le Chatelier, por qué el escape de $\text{CO}_2$ provoca que se deposite $\text{CaCO}_3$ sólido (la estalactita).
El dióxido de nitrógeno, de color café, está en equilibrio con el tetróxido de dinitrógeno, incoloro: $2\ \text{NO}2 \rightleftharpoons \text{N}2\text{O}4$, con…
El dióxido de nitrógeno, de color café, está en equilibrio con el tetróxido de dinitrógeno, incoloro: $2\ \text{NO}_2 \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4$, con $\Delta H < 0$ (exotérmica). Un tubo sellado con esta mezcla se introduce primero en agua caliente y después en hielo picado. Predice en cuál baño el gas se oscurece y en cuál se aclara, y justifícalo con el principio de Le Chatelier tratando el calor como un participante más de la reacción.