Ejercicios: Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Clasifica cada proceso como endotérmico o exotérmico y justifica tu respuesta según si el sistema absorbe o libera energía: a) la combustión del gas LP en la estufa; b) una compresa fría instantánea (de las que se usan para los golpes), que se enfría al activarse; c) la oxidación del hierro (la formación de óxido); d) la evaporación del sudor de la piel, que refresca.

Las energías de enlace aproximadas son: $\text{H}-\text{H}$: $436\ \text{kJ}/\text{mol}$, $\text{Cl}-\text{Cl}$: $243\ \text{kJ}/\text{mol}$ y $\text{H}-\text{Cl}$: $432\ \text{kJ}/\text{mol}$. Para la reacción $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\ \text{HCl}$: a) calcula la energía necesaria para romper los enlaces de los reactivos; b) calcula la energía liberada al formarse los enlaces del producto; c) obtén el $\Delta H$ de la reacción e indica si es endotérmica o exotérmica.