Ejercicios: Porcentaje en masa y partes por millón

Escriba la expresión del porcentaje en masa (% m/m) y la de las partes por millón (ppm) para una solución. Explique qué representa cada una con un ejemplo breve.

Se disuelven $10$ g de azúcar en $90$ g de agua. Calcule la masa de la solución y el porcentaje en masa del azúcar.

Una muestra de $2.0$ kg de agua de un pozo contiene $0.010$ g de nitratos disueltos. Exprese esa concentración en ppm (mg de soluto por kg de solución).

Un cafetalero de Marcala prepara una solución de sulfato de cobre para fumigar con $25$ g de $\text{CuSO}_4$ y $475$ g de agua. Calcule el porcentaje en masa del soluto y del solvente, y verifique que sumen $100\,\%$.

Una solución de cloruro de sodio al $8.0\,\%$ m/m debe prepararse con una masa total de $250$ g. Calcule cuántos gramos de $\text{NaCl}$ y cuántos gramos de agua se necesitan.

Un análisis del agua del río Choluteca reporta $0.45$ mg de plomo en $500$ g de muestra. Calcule la concentración en ppm. Si el límite recomendado para agua potable fuera $0.010$ ppm de plomo, decida si la muestra lo supera y justifique.

Se mezclan $200$ g de una solución de $\text{NaCl}$ al $5.0\,\%$ m/m con $300$ g de otra solución de $\text{NaCl}$ al $15\,\%$ m/m. Calcule el porcentaje en masa de la solución resultante. Luego argumente por qué el resultado debe estar entre $5.0\,\%$ y $15\,\%$ y por qué no es el promedio simple de ambos valores.

Una solución de ácido clorhídrico, $\text{HCl}$, tiene $36\,\%$ m/m y densidad $1.18$ g/mL. Calcule la masa de $\text{HCl}$ en $100$ mL de solución y su molaridad. Después determine el volumen de esta solución que se necesita para preparar $500$ mL de solución $0.50$ M. Datos: $\text{H}=1$, $\text{Cl}=35.5$ g/mol.