"Introducción a la nomenclatura orgánica: compuestos monofuncionales"
Te conviene dominar: La tabla periódica (8.° grado de Secundaria Básica)
El gas licuado de la cocina, el alcohol de la farmacia y el vinagre de la ensalada tienen algo en común que la sal de mesa no tiene: todos están construidos sobre una cadena de átomos de carbono. Esa cadena es la columna vertebral de la química orgánica. ¿Cómo se nombran y se distinguen sustancias tan distintas? Al final de la página lo resolvemos.
Qué es un compuesto orgánico
Practica★☆☆Sin empezar
El gas natural de las cocinas es metano, $\text{CH}4$; el agua de la pila es $\text{H}2\text{O}$; un encendedor lleva butano, $\text{C}4\text{H}{10}$; la sal es…
El gas natural de las cocinas es metano, $\text{CH}_4$; el agua de la pila es $\text{H}_2\text{O}$; un encendedor lleva butano, $\text{C}_4\text{H}_{10}$; la sal es $\text{NaCl}$ y el alcohol de las farmacias es etanol, $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$.
a) Indica cuáles de estas sustancias son compuestos orgánicos y cuáles no.
b) Explica con tus palabras qué elemento es la «columna vertebral» de la química orgánica.
El gas natural es metano y el del balón de gas licuado es propano y butano, y la parafina de una vela es sólida, pero todos arden de forma parecida y casi no reaccionan con ácidos: comparten la misma regla en sus enlaces.
Los nombres llevan un prefijo que dice cuántos carbonos hay (met-: 1, et-: 2, prop-: 3, but-: 4, pent-: 5) y la terminación -ano, que indica enlaces sencillos.
La fórmula condensada agrupa cada carbono con sus hidrógenos: etano $\text{CH}_3\text{CH}_3$, propano $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_3$, butano $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_3$. Cada paso añade un grupo $\text{CH}_2$.
Alquenos y alquinos: enlaces dobles y triples
Si en la cadena hay un enlace doble, la terminación es -eno (alqueno); si hay uno triple, -ino (alquino).
El grupo funcional: alcoholes
Otro grupo funcional: los ácidos carboxílicos
Isomería: la misma fórmula, moléculas distintas
El etanol desinfecta, es líquido y se mezcla con el agua; el metoximetano es un gas inflamable. Sin embargo, ambos son $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$. ¿Cómo pueden dos sustancias distintas tener la misma fórmula molecular?
Combustión de hidrocarburos y ecuaciones químicas
Los hidrocarburos son combustibles: el gas de la estufa y el de la caldera arden al reaccionar con el oxígeno del aire. Para describir lo que pasa se usa una ecuación química: a la izquierda de la flecha van los reactivos (lo que reacciona) y a la derecha los productos (lo que se forma).
Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reordenan (conservación de la masa). Por eso una ecuación está balanceada cuando hay el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados. Para lograrlo se ponen coeficientes delante de las fórmulas; un coeficiente multiplica todos los átomos de esa fórmula.
Cuando hay oxígeno suficiente, el carbono se convierte en $\text{CO}_2$: es la combustión completa. Los dos gases de carbono se nombran con prefijos que dicen cuántos átomos hay de cada elemento: $\text{CO}_2$ es el dióxido de carbono (di- = 2 oxígenos) y $\text{CO}$ es el monóxido de carbono (mono- = 1 oxígeno).
Si falta oxígeno (una estufa mal ventilada o con la llama amarilla), cada carbono recibe menos oxígeno y se forma $\text{CO}$: es la combustión incompleta, porque el combustible no alcanzó a oxidarse del todo.
Practica★★☆Sin empezar
En la caldera de casa el metano arde según esta ecuación química: $\text{CH}4 + 2\ \text{O}2 \rightarrow \text{CO}2 + 2\ \text{H}2\text{O}$ El esquema muestra las…
En la caldera de casa el metano arde según esta ecuación química:
Si una estufa de butano arde con poco oxígeno, en lugar de $\text{CO}2$ se forma $\text{CO}$, un gas muy tóxico. La figura compara las dos moléculas. a) Nombra los dos…
Si una estufa de butano arde con poco oxígeno, en lugar de $\text{CO}_2$ se forma $\text{CO}$, un gas muy tóxico. La figura compara las dos moléculas.
a) Nombra los dos gases, $\text{CO}$ y $\text{CO}_2$, con la nomenclatura de prefijos.
b) Compara sus fórmulas y explica por qué se dice que el $\text{CO}$ es producto de una combustión «incompleta».
c) Explica qué precaución tomarías en casa con las estufas de gas y por qué.
Solo para reconocerlos: hay más familias, cada una con su grupo característico. Su estudio detallado corresponde a la química orgánica de 12.° grado. Lo que viste de alcoholes y ácidos carboxílicos en esta página es solo una introducción.
Familia
Grupo característico
Ejemplo y nombre
Aldehído
$-\text{CHO}$
$\text{CH}_3\text{CHO}$, etanal
Cetona
$-\text{CO}-$ interior
$\text{CH}_3\text{COCH}_3$, propanona
Éter
$-\text{O}-$ entre carbonos
$\text{CH}_3\text{OCH}_3$, metoximetano
Éster
$-\text{COO}-$
$\text{CH}_3\text{COOCH}_3$, etanoato de metilo
Amina
$-\text{NH}_2$
$\text{CH}_3\text{NH}_2$, metanamina
Vuelve al principio: el gas del balón (propano o butano), el alcohol de farmacia (etanol) y el vinagre (ácido etanoico) se distinguen por la longitud de la cadena, el tipo de enlace entre carbonos y el grupo funcional que llevan; el nombre IUPAC lee justo esa información.
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