Ejercicios: Modelo atómico de Bohr. Aplicación al átomo de hidrógeno
Enuncia los postulados del modelo atómico de Bohr. Explica con tus palabras qué significa que las órbitas del electrón en el átomo de hidrógeno sean «estacionarias» y…
Enuncia los postulados del modelo atómico de Bohr. Explica con tus palabras qué significa que las órbitas del electrón en el átomo de hidrógeno sean «estacionarias» y qué ocurre con la energía del átomo cuando el electrón permanece en una de ellas.
El radio de la primera órbita del átomo de hidrógeno (radio de Bohr) es $r_1 = 0{,}053\ \text{nm}$, y los radios de las órbitas permitidas cumplen $r_n = n^2 r_1$.…
El radio de la primera órbita del átomo de hidrógeno (radio de Bohr) es $r_1 = 0{,}053\ \text{nm}$, y los radios de las órbitas permitidas cumplen $r_n = n^2 r_1$. Calcula el radio de la órbita correspondiente a $n = 3$ y exprésalo en nanómetros.
La energía del electrón en el átomo de hidrógeno viene dada por $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$. Calcula la energía del electrón en el nivel $n = 2$ y en el…
La energía del electrón en el átomo de hidrógeno viene dada por $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$. Calcula la energía del electrón en el nivel $n = 2$ y en el nivel $n = 4$. Indica en cuál de los dos niveles el electrón está más fuertemente ligado al núcleo.
Un átomo de hidrógeno pasa del nivel $n = 3$ al nivel $n = 2$ y emite un fotón. Usando $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$, calcula la energía del fotón en…
Un átomo de hidrógeno pasa del nivel $n = 3$ al nivel $n = 2$ y emite un fotón. Usando $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$, calcula la energía del fotón en electronvoltios y en julios (usa $1\ \text{eV} = 1{,}6\times 10^{-19}\ \text{J}$). Indica si el átomo emite o absorbe energía en esta transición.
Calcula la longitud de onda del fotón emitido cuando un átomo de hidrógeno pasa del nivel $n = 3$ al nivel $n = 2$. Utiliza $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$,…
Calcula la longitud de onda del fotón emitido cuando un átomo de hidrógeno pasa del nivel $n = 3$ al nivel $n = 2$. Utiliza $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$, $h = 6{,}63\times 10^{-34}\ \text{J}\cdot\text{s}$, $c = 3{,}0\times 10^{8}\ \text{m/s}$ y $1\ \text{eV} = 1{,}6\times 10^{-19}\ \text{J}$. Expresa el resultado en nanómetros e indica si la radiación pertenece a la región visible (de 400 nm a 700 nm aproximadamente).
Un electrón de un átomo de hidrógeno se encuentra en el estado fundamental. Calcula la energía mínima que debe absorber para pasar al nivel $n = 4$ y la energía…
Un electrón de un átomo de hidrógeno se encuentra en el estado fundamental. Calcula la energía mínima que debe absorber para pasar al nivel $n = 4$ y la energía necesaria para ionizar el átomo desde ese estado fundamental. Compara ambos valores y explica qué representa cada uno. Usa $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$.
Un átomo de hidrógeno, inicialmente en el nivel $n = 4$, regresa al estado fundamental. Determina todas las transiciones posibles (directas o en cascada) y calcula la…
Un átomo de hidrógeno, inicialmente en el nivel $n = 4$, regresa al estado fundamental. Determina todas las transiciones posibles (directas o en cascada) y calcula la energía de cada fotón que puede emitirse. Indica cuál es la transición que produce el fotón de menor energía y cuál el de mayor energía, y explica por qué el número de líneas espectrales posibles es mayor que el número de niveles menos uno. Usa $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$.
Según el modelo de Bohr, la energía total del electrón en el nivel $n$ es $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$ y el radio de la órbita es $r_n = n^2 r_1$, con…
Según el modelo de Bohr, la energía total del electrón en el nivel $n$ es $E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}$ y el radio de la órbita es $r_n = n^2 r_1$, con $r_1 = 0{,}053\ \text{nm}$. Un estudiante afirma que, al pasar del nivel $n = 1$ al nivel $n = 3$, el radio de la órbita se triplica y la energía de enlace también se triplica. Analiza la afirmación: calcula la variación del radio y de la energía de enlace (valor absoluto de $E_n$), corrige lo que sea incorrecto y explica el sentido físico del resultado.