Ejercicios: Los gases ideales

En un laboratorio se pesan $32\ \text{g}$ de oxígeno, $\text{O}_2$. Datos: masa molar del $\text{O}_2$, $32\ \text{g/mol}$; volumen molar en condiciones normales, $22,4\ \text{L/mol}$.

1. a) ¿Cuántos moles de oxígeno son?
2. b) ¿Qué volumen ocuparía ese gas en condiciones normales?

Una botella de $5\ \text{L}$ contiene $10\ \text{g}$ de nitrógeno gaseoso. La figura compara esa botella con el mismo volumen de agua según el modelo de partículas.

1. a) Calcula la densidad del gas en $\text{g/L}$ (la masa dividida entre el volumen).
2. b) La densidad del agua es $1000\ \text{g/L}$: ¿cuántas veces más densa es el agua que ese gas?
3. c) Explica, con el modelo de partículas, por qué los gases tienen densidades tan pequeñas en comparación con los líquidos.

El $\text{CO}_2$ es más denso que el aire, lo que explica que pueda acumularse en el fondo de pozos y de almacenes mal ventilados. Datos: masa molar del $\text{CO}_2$, $44\ \text{g/mol}$; $R=0,082\ \text{atm}\cdot\text{L}/(\text{mol}\cdot\text{K})$; densidad del aire en condiciones normales, $1,29\ \text{g/L}$.

1. a) Calcula la masa de $1\ \text{mol}$ de $\text{CO}_2$ y el volumen que ocupa en condiciones normales ($1\ \text{atm}$ y $273\ \text{K}$).
2. b) Calcula la densidad del $\text{CO}_2$ en condiciones normales, con un decimal.
3. c) Compárala con la del aire y explica por qué el $\text{CO}_2$ se acumula en las zonas bajas.

En un laboratorio se recibe una botella con un gas desconocido. Al medir su masa y su volumen se obtiene una densidad de $1,43\ \text{g/L}$ en condiciones normales. Dato: volumen molar en condiciones normales, $22,4\ \text{L/mol}$.

1. a) Calcula la masa de $22,4\ \text{L}$ del gas, es decir, su masa molar.
2. b) ¿De qué gas puede tratarse: $\text{H}_2$ ($2\ \text{g/mol}$), $\text{O}_2$ ($32\ \text{g/mol}$) o $\text{CO}_2$ ($44\ \text{g/mol}$)? Justifica la respuesta.

Dos recipientes idénticos de $11,2\ \text{L}$ están, ambos, en condiciones normales ($1\ \text{atm}$ y $273\ \text{K}$): uno contiene nitrógeno, $\text{N}_2$, y el otro hidrógeno, $\text{H}_2$. Datos: masas molares del $\text{N}_2$ y del $\text{H}_2$, $28\ \text{g/mol}$ y $2\ \text{g/mol}$; volumen molar en condiciones normales, $22,4\ \text{L/mol}$.

1. a) ¿Cuántos moles de gas hay en cada recipiente?
2. b) Calcula la masa de gas de cada uno.
3. c) ¿Cuál de los dos recipientes pesa más? ¿Contiene por ello más partículas? Razona las respuestas.