Ejercicios: Constante de equilibrio
Explica qué significa que una reacción reversible esté en equilibrio químico. Responde si en ese estado las reacciones directa e inversa se detienen o continúan, y…
Explica qué significa que una reacción reversible esté en equilibrio químico. Responde si en ese estado las reacciones directa e inversa se detienen o continúan, y justifica brevemente.
Escribe la expresión de la constante de equilibrio $K_c$ para la reacción $\text{N}2(g) + 3\,\text{H}2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}3(g)$.
Escribe la expresión de la constante de equilibrio $K_c$ para la reacción $\text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3(g)$.
Para una reacción en equilibrio se tiene $K_c = 250$. Indica si en el equilibrio predominan los reactivos o los productos y explica por qué.
Para una reacción en equilibrio se tiene $K_c = 250$. Indica si en el equilibrio predominan los reactivos o los productos y explica por qué.
En un recipiente de $1\,\text{L}$ se establece el equilibrio $\text{H}2(g) + \text{I}2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{HI}(g)$ con las concentraciones…
En un recipiente de $1\,\text{L}$ se establece el equilibrio $\text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{HI}(g)$ con las concentraciones $[\text{H}_2] = 0{,}10\ \text{mol/L}$, $[\text{I}_2] = 0{,}10\ \text{mol/L}$ y $[\text{HI}] = 0{,}40\ \text{mol/L}$. Escribe la expresión de $K_c$ y calcula su valor.
Escribe la expresión de $K_c$ para el equilibrio heterogéneo $\text{CaCO}3(s) \rightleftharpoons \text{CaO}(s) + \text{CO}2(g)$. Explica por qué los sólidos no aparecen…
Escribe la expresión de $K_c$ para el equilibrio heterogéneo $\text{CaCO}_3(s) \rightleftharpoons \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)$. Explica por qué los sólidos no aparecen en la expresión y qué indica entonces el valor de $K_c$ sobre el sistema.
Para la reacción $2\,\text{SO}2(g) + \text{O}2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{SO}3(g)$ en equilibrio a cierta temperatura se miden $[\text{SO}2] = 0{,}20\ \text{mol/L}$,…
Para la reacción $2\,\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{SO}_3(g)$ en equilibrio a cierta temperatura se miden $[\text{SO}_2] = 0{,}20\ \text{mol/L}$, $[\text{O}_2] = 0{,}10\ \text{mol/L}$ y $[\text{SO}_3] = 0{,}40\ \text{mol/L}$. Calcula $K_c$ e indica si el equilibrio favorece reactivos o productos.
En un recipiente de $2\,\text{L}$ se introducen $4{,}0\ \text{mol}$ de $\text{H}2$ y $4{,}0\ \text{mol}$ de $\text{I}2$. Al alcanzar el equilibrio…
En un recipiente de $2\,\text{L}$ se introducen $4{,}0\ \text{mol}$ de $\text{H}_2$ y $4{,}0\ \text{mol}$ de $\text{I}_2$. Al alcanzar el equilibrio $\text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{HI}(g)$ se encuentran $6{,}0\ \text{mol}$ de $\text{HI}$. Calcula las concentraciones de las tres especies en el equilibrio, el valor de $K_c$ y explica cómo organizaste los datos (concentración inicial, cambio y equilibrio).
Para el equilibrio $\text{N}2\text{O}4(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NO}2(g)$ un estudiante afirma: «si invierto la reacción, la constante de equilibrio sigue siendo la…
Para el equilibrio $\text{N}_2\text{O}_4(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NO}_2(g)$ un estudiante afirma: «si invierto la reacción, la constante de equilibrio sigue siendo la misma». A una temperatura dada, $K_c = 0{,}20$ para la reacción escrita. Escribe las expresiones de $K_c$ para la reacción directa y para la inversa, calcula el valor de la constante de la inversa, y discute si la afirmación del estudiante es correcta. Explica también qué ocurre con $K_c$ si se duplican los coeficientes de la ecuación directa.