Ejercicios: Unidades de concentración: %m/m, %m/v, %v/v, ppm y molaridad

Define con tus palabras qué significan las unidades de concentración $\%\,m/m$, $\%\,m/v$ y $\%\,v/v$, indicando qué se compara en cada una.

Una solución se prepara disolviendo 20 g de sal en agua hasta completar 80 g de solución. Calcula su concentración en $\%\,m/m$.

Se disuelven 0,50 mol de glucosa en agua hasta obtener 2,0 L de solución. Calcula la molaridad de la solución e indica qué unidades tiene.

Una botella de 750 mL de vino contiene alcohol en una proporción de $12\,\%\,v/v$. Calcula el volumen de alcohol en la botella. Luego explica por qué esta concentración no depende de la forma de la botella.

Catalina debe preparar 500 mL de una solución de cloruro de sodio (NaCl) de concentración $0{,}20\ \text{mol/L}$. Calcula la masa de NaCl que necesita y describe brevemente los pasos para prepararla en el laboratorio. Datos: $M(\text{NaCl}) = 58{,}5\ \text{g/mol}$.

Un análisis indica que una muestra de 2,0 kg de agua de un río contiene 3,0 mg de arsénico disuelto. Calcula la concentración de arsénico en ppm (mg de soluto por kg de solución). Interpreta qué significa el valor obtenido.

Matías tiene una solución de ácido clorhídrico (HCl) de concentración $6{,}0\ \text{mol/L}$ y necesita preparar 250 mL de una solución $0{,}50\ \text{mol/L}$. Calcula el volumen de la solución concentrada que debe medir y el volumen de agua que debe agregar, suponiendo que los volúmenes son aditivos. Explica por qué en la práctica se recomienda agregar el ácido sobre el agua y no al revés.

Una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH) tiene una concentración de $20\,\%\,m/m$ y una densidad de $1{,}22\ \text{g/mL}$. Calcula su concentración en $\%\,m/v$ y su molaridad. Compara ambas cantidades y explica por qué la molaridad no puede obtenerse sin conocer la densidad. Datos: $M(\text{NaOH}) = 40\ \text{g/mol}$.