Exercícios: Oxirredução, potenciais padrão de redução e pilhas
Na reação $\text{Zn(s)} + \text{Cu}^{2+}(aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + \text{Cu(s)}$, determine qual espécie sofre oxidação e qual sofre redução. Indique também o…
Na reação $\text{Zn(s)} + \text{Cu}^{2+}(aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + \text{Cu(s)}$, determine qual espécie sofre oxidação e qual sofre redução. Indique também o agente oxidante e o agente redutor.
Em uma pilha, o eletrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo. Para uma pilha de zinco e cobre, indique o…
Em uma pilha, o eletrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo. Para uma pilha de zinco e cobre, indique o sentido do fluxo de elétrons no fio externo e a função da ponte salina.
Determine o número de oxidação do manganês no íon permanganato ($\text{MnO}4^-$) e no íon $\text{Mn}^{2+}$. Em seguida, diga se a transformação de $\text{MnO}4^-$ em…
Determine o número de oxidação do manganês no íon permanganato ($\text{MnO}_4^-$) e no íon $\text{Mn}^{2+}$. Em seguida, diga se a transformação de $\text{MnO}_4^-$ em $\text{Mn}^{2+}$ é uma oxidação ou uma redução.
São dados os potenciais padrão de redução: $$\text{Zn}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Zn} \qquad E^\circ = -0{,}76\ \text{V}$$ $$\text{Cu}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow…
São dados os potenciais padrão de redução:
$$\text{Zn}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Zn} \qquad E^\circ = -0{,}76\ \text{V}$$ $$\text{Cu}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Cu} \qquad E^\circ = +0{,}34\ \text{V}$$Para a pilha formada por esses dois eletrodos, indique o catodo e o anodo, escreva a equação global e calcule a ddp padrão.
Observe os potenciais padrão de redução: $$\text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag} \qquad E^\circ = +0{,}80\ \text{V}$$ $$\text{Fe}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Fe}…
Observe os potenciais padrão de redução:
$$\text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag} \qquad E^\circ = +0{,}80\ \text{V}$$ $$\text{Fe}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Fe} \qquad E^\circ = -0{,}44\ \text{V}$$Pedro mergulhou uma barra de ferro em uma solução de nitrato de prata. (a) Diga se a reação espontânea ocorre. (b) Escreva a equação global balanceada. (c) Calcule a ddp padrão da pilha correspondente.
Com os dados: $$\text{Mg}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Mg} \qquad E^\circ = -2{,}37\ \text{V}$$ $$\text{Ni}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Ni} \qquad E^\circ =…
Com os dados:
$$\text{Mg}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Mg} \qquad E^\circ = -2{,}37\ \text{V}$$ $$\text{Ni}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Ni} \qquad E^\circ = -0{,}25\ \text{V}$$(a) Monte a pilha de magnésio e níquel, indicando ânodo e cátodo.
(b) Calcule a ddp padrão.
(c) Diga o que acontece com a massa do eletrodo de magnésio e com a do eletrodo de níquel durante o funcionamento da pilha.
Considere os potenciais padrão de redução: $$\text{Al}^{3+} + 3\,e^- \rightarrow \text{Al} \qquad E^\circ = -1{,}66\ \text{V}$$ $$\text{Zn}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow…
Considere os potenciais padrão de redução:
$$\text{Al}^{3+} + 3\,e^- \rightarrow \text{Al} \qquad E^\circ = -1{,}66\ \text{V}$$ $$\text{Zn}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Zn} \qquad E^\circ = -0{,}76\ \text{V}$$ $$\text{Cu}^{2+} + 2\,e^- \rightarrow \text{Cu} \qquad E^\circ = +0{,}34\ \text{V}$$(a) Entre as pilhas Al/Zn, Al/Cu e Zn/Cu, calcule a ddp padrão de cada uma.
(b) Indique qual delas fornece a maior ddp e escreva sua equação global balanceada, justificando o balanceamento dos elétrons.
(c) Argumente se uma solução de sulfato de cobre($\text{II}$) poderia ser guardada em um recipiente de alumínio, justificando com os potenciais.
Larissa quer montar uma bateria para alimentar um pequeno dispositivo que exige pelo menos $3{,}0\ \text{V}$. Ela dispõe de pilhas padrão de zinco/cobre ($E^\circ$ dos…
Larissa quer montar uma bateria para alimentar um pequeno dispositivo que exige pelo menos $3{,}0\ \text{V}$. Ela dispõe de pilhas padrão de zinco/cobre ($E^\circ$ dos eletrodos: $\text{Zn}^{2+}/\text{Zn} = -0{,}76\ \text{V}$ e $\text{Cu}^{2+}/\text{Cu} = +0{,}34\ \text{V}$).
(a) Calcule a ddp de uma pilha individual.
(b) Determine quantas pilhas ligadas em série são necessárias para atingir pelo menos $3{,}0\ \text{V}$ e qual seria a ddp total.
(c) Explique o que acontece com a ddp total se uma das pilhas for ligada com a polaridade invertida.