Ejercicios: Saponificación y síntesis en la industria y medicina

En muchas familias de los Yungas se elabora jabón artesanal a partir de grasa y una base fuerte. Define qué es la saponificación e indica cuáles son los dos productos que se obtienen cuando un triglicérido reacciona con hidróxido de sodio.

Una reacción general de saponificación se escribe como: triglicérido + 3 NaOH → glicerol + 3 sales de sodio de ácidos grasos. Indica cuál de estas sustancias es el jabón, escribe la fórmula del glicerol (propanotriol) y señala cuántos moles de NaOH se necesitan por cada mol de triglicérido.

La aspirina (ácido acetilsalicílico) es un medicamento que se obtiene por síntesis orgánica a partir del ácido salicílico. Indica a qué grupo de compuestos corresponde la reacción de obtención de la aspirina y menciona una aplicación medicinal de este fármaco.

Un taller de jabones de Santa Cruz de la Sierra trabaja con la reacción $\text{C}_3\text{H}_5(\text{OOCR})_3 + 3\,\text{NaOH} \rightarrow \text{C}_3\text{H}_5(\text{OH})_3 + 3\,\text{RCOONa}$. Calcula cuántos gramos de hidróxido de sodio, NaOH, se necesitan para saponificar completamente 0,50 mol de triglicérido. Usa Na = 23, O = 16, H = 1.

Camila elabora jabón con aceite de palma y observa que, al terminar la reacción, se forma además un líquido viscoso y dulce, soluble en agua. Identifica este subproducto, escribe su fórmula y menciona dos usos que tiene en la industria cosmética o farmacéutica. Explica también por qué el jabón obtenido limpia las grasas, haciendo referencia a su estructura.

En una práctica, se saponifica la trioleína (triglicérido del ácido oleico, masa molar 885 g/mol) con hidróxido de sodio. Calcula cuántos gramos de glicerol (masa molar 92 g/mol) se obtienen a partir de 177 g de trioleína, suponiendo reacción completa y relación 1 : 1 en moles entre el triglicérido y el glicerol.

Una cooperativa de mujeres de El Alto produce jabón a partir de 8,85 kg de trioleína (masa molar 885 g/mol) y 1,50 kg de NaOH. La ecuación es: triglicérido + 3 NaOH → glicerol + 3 oleato de sodio (masa molar del oleato de sodio: 304 g/mol). Determina el reactivo limitante, calcula la masa de jabón (oleato de sodio) que se obtiene si el rendimiento es del 90 % y indica cuánto reactivo en exceso queda sin reaccionar. Usa Na = 23, O = 16, H = 1.

Compara la obtención industrial de jabón por saponificación con la síntesis de la aspirina a partir del ácido salicílico y el anhídrido acético. Para cada proceso, indica el tipo de reacción, los reactivos principales y el producto de interés. Luego argumenta cuál de los dos procesos genera un subproducto de valor comercial adicional y explica por qué es importante, desde el punto de vista productivo y ambiental, aprovechar ese subproducto en lugar de desecharlo.