Ejercicios: Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac
Un globo con aire se aprieta suavemente con las manos mientras la temperatura se mantiene constante. Indica qué ley de los gases describe este cambio y escribe su…
Un globo con aire se aprieta suavemente con las manos mientras la temperatura se mantiene constante. Indica qué ley de los gases describe este cambio y escribe su expresión matemática con el significado de cada símbolo. Explica en una frase qué ocurre con la presión del gas cuando el volumen disminuye.
Una muestra de gas ocupa $2{,}0\ \text{L}$ a una presión de $1{,}0\ \text{atm}$. Si la temperatura no cambia y el volumen se reduce a $0{,}5\ \text{L}$, calcula la…
Una muestra de gas ocupa $2{,}0\ \text{L}$ a una presión de $1{,}0\ \text{atm}$. Si la temperatura no cambia y el volumen se reduce a $0{,}5\ \text{L}$, calcula la presión final del gas en atmósferas. Indica qué ley utilizaste.
Una garrafa cerrada de gas licuado se deja al sol en el patio de una casa de Santa Cruz de la Sierra. Su volumen no cambia. Indica qué ley relaciona la presión y la…
Una garrafa cerrada de gas licuado se deja al sol en el patio de una casa de Santa Cruz de la Sierra. Su volumen no cambia. Indica qué ley relaciona la presión y la temperatura en este caso, enuncia esa ley y explica si la presión del gas interior aumenta o disminuye al calentarse.
Un globo meteorológico se llena con $12\ \text{L}$ de helio en Cochabamba, a $20\ °\text{C}$, y se deja a presión constante. Luego el globo se enfría hasta…
Un globo meteorológico se llena con $12\ \text{L}$ de helio en Cochabamba, a $20\ °\text{C}$, y se deja a presión constante. Luego el globo se enfría hasta $-10\ °\text{C}$. Calcula el volumen final del globo en litros, expresando antes las temperaturas en kelvin, y explica por qué es necesario ese cambio de unidad.
Un recipiente rígido de $5\ \text{L}$ contiene un gas a $27\ °\text{C}$ y $2{,}0\ \text{atm}$. Se calienta hasta $127\ °\text{C}$ sin que cambie el volumen. Calcula la…
Un recipiente rígido de $5\ \text{L}$ contiene un gas a $27\ °\text{C}$ y $2{,}0\ \text{atm}$. Se calienta hasta $127\ °\text{C}$ sin que cambie el volumen. Calcula la presión final del gas y explica a nivel de partículas por qué la presión aumenta.
Una burbuja de aire sube desde el fondo del lago Titicaca hasta la superficie. En el fondo su volumen es de $1{,}0\ \text{mL}$ a una presión de $1{,}6\ \text{atm}$. En…
Una burbuja de aire sube desde el fondo del lago Titicaca hasta la superficie. En el fondo su volumen es de $1{,}0\ \text{mL}$ a una presión de $1{,}6\ \text{atm}$. En la superficie la presión es de $0{,}64\ \text{atm}$ y se supone que la temperatura no cambia. Calcula el volumen de la burbuja en la superficie y escribe la ley que usaste.
Un gas ocupa $8{,}0\ \text{L}$ a $300\ \text{K}$ y $1{,}0\ \text{atm}$. Se lo lleva a otras condiciones en las que la temperatura es de $450\ \text{K}$ y la presión es…
Un gas ocupa $8{,}0\ \text{L}$ a $300\ \text{K}$ y $1{,}0\ \text{atm}$. Se lo lleva a otras condiciones en las que la temperatura es de $450\ \text{K}$ y la presión es de $2{,}0\ \text{atm}$. Aplica la ley combinada de los gases para calcular el volumen final. Luego explica cuál de los dos cambios, el de presión o el de temperatura, tiene el efecto dominante sobre el volumen y cómo lo sabes con tus cálculos.
Un cilindro con émbolo móvil contiene aire a nivel de El Alto, donde la presión atmosférica es de aproximadamente $0{,}65\ \text{atm}$, con un volumen de…
Un cilindro con émbolo móvil contiene aire a nivel de El Alto, donde la presión atmosférica es de aproximadamente $0{,}65\ \text{atm}$, con un volumen de $3{,}0\ \text{L}$ a $10\ °\text{C}$. Wilmer lo traslada a Santa Cruz de la Sierra, donde la presión es cercana a $1{,}0\ \text{atm}$ y la temperatura es de $30\ °\text{C}$. Calcula el volumen final del aire en el cilindro y analiza cuál de los dos factores, presión o temperatura, domina el cambio. Justifica tu respuesta con los valores obtenidos.