Ejercicios: Densidad absoluta y relativa y volumen molar
Escribe la fórmula de la densidad absoluta de una sustancia, indica qué representa cada símbolo y menciona dos unidades en que suele expresarse, una para sólidos y…
Escribe la fórmula de la densidad absoluta de una sustancia, indica qué representa cada símbolo y menciona dos unidades en que suele expresarse, una para sólidos y líquidos y otra para gases.
Un trozo de aluminio tiene una masa de 54 g y ocupa un volumen de 20 $\text{cm}^3$. Calcula su densidad en $\text{g/cm}^3$ y escribe el resultado con una cifra decimal,…
Un trozo de aluminio tiene una masa de 54 g y ocupa un volumen de 20 $\text{cm}^3$. Calcula su densidad en $\text{g/cm}^3$ y escribe el resultado con una cifra decimal, usando coma decimal.
Indica cuál es el valor del volumen molar de un gas ideal en condiciones normales (CN) de presión y temperatura. Escribe también cuáles son esas condiciones normales,…
Indica cuál es el valor del volumen molar de un gas ideal en condiciones normales (CN) de presión y temperatura. Escribe también cuáles son esas condiciones normales, con sus unidades, y cuántas moléculas contiene ese volumen de gas.
Wara lleva al laboratorio una muestra de un líquido de 250 mL cuya masa es 200 g. Calcula su densidad en $\text{g/mL}$ y, usando que la densidad del agua es…
Wara lleva al laboratorio una muestra de un líquido de 250 mL cuya masa es 200 g. Calcula su densidad en $\text{g/mL}$ y, usando que la densidad del agua es $1\ \text{g/mL}$, determina su densidad relativa. Indica si la muestra flotaría o se hundiría en el agua y explica por qué.
Una barra de plata de la minería potosina tiene forma de prisma de 10 cm de largo, 4 cm de ancho y 2 cm de alto, y su masa es 840 g. Calcula el volumen de la barra, su…
Una barra de plata de la minería potosina tiene forma de prisma de 10 cm de largo, 4 cm de ancho y 2 cm de alto, y su masa es 840 g. Calcula el volumen de la barra, su densidad en $\text{g/cm}^3$ y su densidad en $\text{kg/m}^3$. Muestra la conversión de unidades.
Calcula el volumen, en litros, que ocupan 88 g de dióxido de carbono, $\text{CO}2$, en condiciones normales. Usa $\text{C} = 12$ y $\text{O} = 16$, y el volumen molar de…
Calcula el volumen, en litros, que ocupan 88 g de dióxido de carbono, $\text{CO}_2$, en condiciones normales. Usa $\text{C} = 12$ y $\text{O} = 16$, y el volumen molar de 22,4 L/mol. Indica primero cuántos moles de gas hay en la muestra.
Una aleación está formada por 60 g de cobre, de densidad 8,9 $\text{g/cm}^3$, y 40 g de zinc, de densidad 7,1 $\text{g/cm}^3$. Suponiendo que los volúmenes se suman,…
Una aleación está formada por 60 g de cobre, de densidad 8,9 $\text{g/cm}^3$, y 40 g de zinc, de densidad 7,1 $\text{g/cm}^3$. Suponiendo que los volúmenes se suman, calcula el volumen de cada metal, el volumen total y la densidad de la aleación. Compara el resultado con las densidades de los dos metales y explica por qué el valor obtenido es razonable.
El gas natural que distribuye YPFB contiene principalmente metano, $\text{CH}4$. Calcula la densidad del metano en condiciones normales, en $\text{g/L}$, con…
El gas natural que distribuye YPFB contiene principalmente metano, $\text{CH}_4$. Calcula la densidad del metano en condiciones normales, en $\text{g/L}$, con $\text{C} = 12$ y $\text{H} = 1$. Luego calcula su densidad relativa respecto al aire, cuya masa molar media es 29 g/mol. Con estos resultados, explica si una fuga de metano en un ambiente cerrado tendería a acumularse cerca del techo o del piso, y qué precaución se desprende de ello.