Ejercicios: Normativa COVENIN y unidades de concentración en alimentos, bebidas y fármacos

Explica qué es COVENIN y cuál es su función en la calidad de los productos. Menciona dos tipos de productos o actividades donde se aplican normas de este tipo.

Relaciona cada situación con la unidad de concentración más adecuada: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje masa/volumen, partes por millón o molaridad.

1. a) Una bebida cuya etiqueta dice «12 % vol».
2. b) El contenido de un contaminante en una muestra de agua, en $\text{mg/L}$.
3. c) Una solución de laboratorio de $0{,}5\ \text{mol/L}$.
4. d) Un jarabe con $3\ \text{g}$ de medicamento por cada $100\ \text{mL}$.

Mariangel disuelve $15\ \text{g}$ de azúcar en $135\ \text{g}$ de agua. Calcula el porcentaje en masa ($\%\ m/m$) de azúcar en la solución.

La etiqueta de una bebida de $750\ \text{mL}$ indica un contenido de alcohol de $12\ \%\ v/v$.

1. a) Calcula el volumen de alcohol que contiene la botella.
2. b) Calcula el volumen de alcohol en una copa de $150\ \text{mL}$.
3. c) Explica por qué este porcentaje se expresa en volumen y no en masa.

Un frasco de acetaminofén en suspensión indica una concentración de $160\ \text{mg}$ por cada $5\ \text{mL}$. A un niño de $16\ \text{kg}$ le indican una dosis de $10\ \text{mg}$ por cada kilogramo de masa corporal.

1. a) Calcula la dosis en miligramos y el volumen de suspensión que debe tomar.
2. b) Expresa la concentración del medicamento en $\text{g/L}$.
3. c) Expresa la concentración como porcentaje masa/volumen.

Una bolsa de solución salina para uso médico indica $0{,}9\ \%\ m/v$ de $NaCl$ ($M = 58{,}5\ \text{g/mol}$) y tiene un volumen de $500\ \text{mL}$.

1. a) Calcula la masa de $NaCl$ que contiene la bolsa.
2. b) Calcula la molaridad de la solución.
3. c) Calcula la cantidad de sustancia de $NaCl$ presente en la bolsa.

Una planta de tratamiento usa un criterio interno de no aceptar agua con más de $15\ \text{ppm}$ de nitrato. Considera que la densidad del agua es $1\ \text{g/mL}$, de modo que $1\ \text{ppm} = 1\ \text{mg/L}$. Se analizan tres muestras:

• A: $25\ \text{mg}$ de nitrato en $2{,}0\ \text{L}$ de agua.

• B: $8\ \text{mg}$ de nitrato en $500\ \text{mL}$ de agua.

• C: $0{,}0030\ \text{g}$ de nitrato en $250\ \text{mL}$ de agua.

1. a) Calcula la concentración en ppm de cada muestra.
2. b) Indica cuál o cuáles muestras no cumplen el criterio y justifica.
3. c) Expresa la concentración de la muestra A como porcentaje masa/volumen.
4. d) Explica por qué las ppm son útiles para sustancias presentes en cantidades muy pequeñas.

Dos bebidas indican en su etiqueta la cantidad de azúcar (sacarosa, $M = 342\ \text{g/mol}$):

• Jugo: envase de $250\ \text{mL}$ con $27\ \text{g}$ de azúcar.

• Refresco: envase de $355\ \text{mL}$ con $39\ \text{g}$ de azúcar.

1. a) Calcula el porcentaje masa/volumen de azúcar de cada bebida.
2. b) Calcula la molaridad de sacarosa de cada una.
3. c) Argumenta cuál bebida está más concentrada y cuál aporta más azúcar por envase. Explica por qué estas dos respuestas pueden ser distintas.
4. d) Explica por qué conviene comparar productos usando la misma unidad de concentración.