Ejercicios: Calor específico y calorimetría
Explica con tus palabras qué representa el calor específico de una sustancia y escribe en qué unidades del Sistema Internacional se expresa. Indica también si un…
Explica con tus palabras qué representa el calor específico de una sustancia y escribe en qué unidades del Sistema Internacional se expresa. Indica también si un material con calor específico alto se calienta con facilidad o con dificultad.
Una olla contiene $2{,}0\ \text{kg}$ de agua a $20\ ^\circ\text{C}$. Se calienta hasta $70\ ^\circ\text{C}$. Calcula el calor absorbido por el agua, tomando…
Una olla contiene $2{,}0\ \text{kg}$ de agua a $20\ ^\circ\text{C}$. Se calienta hasta $70\ ^\circ\text{C}$. Calcula el calor absorbido por el agua, tomando $c = 4.186\ \text{J/(kg·K)}$.
Valentina escribe que, cuando un cuerpo caliente se pone en contacto con uno frío, «el frío le pasa su temperatura al caliente». Corrige esta afirmación indicando qué se…
Valentina escribe que, cuando un cuerpo caliente se pone en contacto con uno frío, «el frío le pasa su temperatura al caliente». Corrige esta afirmación indicando qué se transfiere realmente, en qué sentido y cuándo se detiene el intercambio.
Un trozo de aluminio de $500\ \text{g}$ se enfría desde $90\ ^\circ\text{C}$ hasta $30\ ^\circ\text{C}$. El calor específico del aluminio es $900\ \text{J/(kg·K)}$.…
Un trozo de aluminio de $500\ \text{g}$ se enfría desde $90\ ^\circ\text{C}$ hasta $30\ ^\circ\text{C}$. El calor específico del aluminio es $900\ \text{J/(kg·K)}$. Calcula el calor cedido por el trozo, expresa el resultado en julios y en kilojulios, e indica el signo de $Q$ según se considere el calor que gana o pierde el aluminio.
Santiago mezcla $300\ \text{g}$ de agua a $80\ ^\circ\text{C}$ con $200\ \text{g}$ de agua a $20\ ^\circ\text{C}$ en un recipiente aislado, de modo que no se pierde…
Santiago mezcla $300\ \text{g}$ de agua a $80\ ^\circ\text{C}$ con $200\ \text{g}$ de agua a $20\ ^\circ\text{C}$ en un recipiente aislado, de modo que no se pierde calor hacia el exterior. Calcula la temperatura de equilibrio de la mezcla y explica qué principio de conservación usaste.
En el laboratorio del liceo se miden los calores recibidos por tres muestras de igual masa, $100\ \text{g}$, cuando su temperatura sube $10\ ^\circ\text{C}$: | Muestra |…
En el laboratorio del liceo se miden los calores recibidos por tres muestras de igual masa, $100\ \text{g}$, cuando su temperatura sube $10\ ^\circ\text{C}$:
| Muestra | Calor recibido (J) |
|---|---|
| A | 1.300 |
| B | 4.200 |
| C | 900 |
Calcula el calor específico de cada muestra y ordénalas de la que se calienta con más facilidad a la que se calienta con más dificultad, al recibir la misma cantidad de calor.
En un calorímetro ideal se introduce una pieza metálica de $250\ \text{g}$ a $100\ ^\circ\text{C}$ en $400\ \text{g}$ de agua a $20\ ^\circ\text{C}$. La temperatura…
En un calorímetro ideal se introduce una pieza metálica de $250\ \text{g}$ a $100\ ^\circ\text{C}$ en $400\ \text{g}$ de agua a $20\ ^\circ\text{C}$. La temperatura final de equilibrio es $24\ ^\circ\text{C}$. Con $c_{\text{agua}} = 4.186\ \text{J/(kg·K)}$, determina el calor específico del metal y analiza si el resultado es razonable comparándolo con el del agua. Justifica por qué el metal sufre un cambio de temperatura mucho mayor que el del agua.
Daniela quiere enfriar $1{,}5\ \text{kg}$ de jugo de parchita, que se encuentra a $25\ ^\circ\text{C}$, agregándole hielo ya fundido, es decir, agua líquida a…
Daniela quiere enfriar $1{,}5\ \text{kg}$ de jugo de parchita, que se encuentra a $25\ ^\circ\text{C}$, agregándole hielo ya fundido, es decir, agua líquida a $0\ ^\circ\text{C}$. Considera que el jugo tiene el calor específico del agua y que no hay pérdidas al ambiente. Calcula qué masa de agua a $0\ ^\circ\text{C}$ debe añadir para que la mezcla quede a $15\ ^\circ\text{C}$. Después explica qué ocurriría con la temperatura final si, en lugar de agua fría, usara hielo sólido a $0\ ^\circ\text{C}$ en la misma masa, y por qué.