Ejercicios: Números cuánticos y configuraciones

Considera el nivel cuántico principal n = 3 para los electrones en la corteza de un átomo.

1. a) Indica razonadamente todos los valores posibles de los números cuánticos secundario o azimutal (l) y magnético ($m_l$) asociados a dicho nivel principal, especificando el tipo de subnivel u orbital que representa cada valor de l.
2. b) Calcula la capacidad máxima total de electrones que puede albergar dicho nivel n = 3 aplicando el principio de exclusión de Pauli a cada uno de sus subniveles.

Determina razonadamente si cada una de las siguientes combinaciones de cuatro números cuánticos $(n,l,m_l,m_s)$ es físicamente permitida o prohibida para describir el estado de un único electrón en un átomo:

1. a) (3, 2, -2, -1/2)
2. b) (2, 2, 0, +1/2)
3. c) (4, 1, +2, -1/2)
4. d) (1, 0, 0, +1/2)

En caso de no ser permitida, señala de manera explícita la regla o restricción de los números cuánticos que se infringe.

El fósforo es un elemento no metálico esencial cuyo número atómico es Z = 15.

1. a) Escribe la configuración electrónica del átomo de fósforo en su estado fundamental según el principio de llenado progresivo o diagrama de Moeller.
2. b) Indica cuántos electrones desapareados posee en su capa de valencia de acuerdo con la regla de máxima multiplicidad de Hund y deduce si el átomo neutro en estado fundamental exhibe propiedades paramagnéticas o diamagnéticas.

Considera el átomo de carbono en estado neutro (Z = 6), cuya configuración electrónica completa comienza con el subnivel $1s^2\,2s^2$ y finaliza con dos electrones situados en el subnivel 2p. En el siguiente esquema se recogen tres posibles distribuciones (A, B y C) para los dos electrones en los tres orbitales degenerados 2p:

1. a) Identifica cuál de las tres opciones corresponde al estado fundamental del carbono, razonando tu elección a partir de las leyes cuánticas de llenado.
2. b) Analiza detalladamente qué principio cuántico o regla se transgrede en cada una de las dos opciones restantes.