Ejercicios: Periodicidad de las propiedades

Todos los elementos de la columna 1 de la tabla, los metales alcalinos, terminan su configuración electrónica en $s^1$.

1. a) ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de todos los elementos de un mismo grupo?
2. b) ¿Qué consecuencia tiene ese parecido sobre sus propiedades químicas? Poné un ejemplo concreto del grupo 1.

En el laboratorio, el sodio se conserva sumergido en aceite mineral porque reacciona violentamente con el agua e incluso con la humedad del aire.

1. a) Describí qué se observa al echar un trocito pequeño de sodio en una cuba con agua.
2. b) ¿Qué gas se desprende en la reacción? ¿Qué carácter, ácido o básico, tiene la disolución resultante?

El helio de los globos y el neón de los letreros luminosos son gases nobles.

1. a) ¿Qué tienen de especial las configuraciones electrónicas de los gases nobles?
2. b) ¿Por qué apenas forman compuestos químicos? ¿Qué ventaja ofrece el helio frente al hidrógeno, que es inflamable, para llenar globos?

El cloro que desinfecta las piscinas y el yodo de las farmacias son halógenos (grupo 17).

1. a) ¿Cuántos electrones de valencia tienen los halógenos? ¿Qué ion forman al ganar un electrón?
2. b) Explicá, con el intercambio de electrones entre ambos átomos, por qué el sodio y el cloro reaccionan formando cloruro de sodio, $\text{NaCl}$.

El tercer período de la tabla, de izquierda a derecha, es: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar.

1. a) Indicá cuáles de estos elementos son metales, cuáles no metales y cuál es un metaloide.
2. b) ¿Cómo cambia el carácter metálico al avanzar de izquierda a derecha en un período?

Un cable de cobre conduce la corriente eléctrica; un trozo de azufre, no.

1. a) Citá tres propiedades típicas de los metales que no comparten los no metales.
2. b) ¿En qué zonas de la tabla periódica (izquierda, centro, derecha) se ubican los metales y los no metales?

A partir del grupo al que pertenece cada elemento, indicá qué ion forma y justificalo con el número de electrones que gana o pierde para completar su último nivel:

1. a) magnesio (grupo 2)
2. b) nitrógeno (grupo 15)
3. c) potasio (grupo 1)

El sodio forma iones $\text{Na}^{+}$ y el oxígeno, iones $\text{O}^{2-}$.

1. a) ¿Cuántos iones $\text{Na}^{+}$ hacen falta para compensar la carga de un ion $\text{O}^{2-}$?
2. b) Escribí la fórmula del óxido de sodio. ¿Cuál será la fórmula del óxido de potasio, que está en el mismo grupo que el sodio?

Al dejar caer sendos trocitos de litio, sodio y potasio en tres recipientes con agua, la reacción es cada vez más violenta. El esquema dibuja la estructura de capas de los tres átomos:

1. a) Ordená Li, Na, K y Rb de menor a mayor reactividad con el agua y ajustá la ecuación de la reacción del sodio: $\text{Na} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2$.
2. b) Explicá la tendencia: cuanto más abajo está el metal alcalino en el grupo, ¿es más fácil o más difícil arrancarle su electrón de valencia? Relacionalo con su reactividad.

Podés hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

La reactividad de los halógenos varía al contrario que la de los metales alcalinos: el flúor es el más reactivo y el yodo, el menos.

1. a) Al burbujear cloro en una disolución de bromuro de potasio, la disolución se tiñe de pardo porque aparece bromo: $\text{Cl}_2 + \text{KBr} \rightarrow \text{Br}_2 + \text{KCl}$. Ajustá la ecuación y explicá qué significa que el cloro «desplace» al bromo de sus compuestos.
2. b) Predecí si el yodo desplazaría al cloro de una disolución de $\text{NaCl}$. Justificá la respuesta con la tendencia del grupo.

Algunos radios atómicos medidos son: Li: $152\ \text{pm}$, Na: $186\ \text{pm}$ y K: $227\ \text{pm}$ en el grupo 1; y Na: $186\ \text{pm}$, Mg: $160\ \text{pm}$ y Al: $143\ \text{pm}$ en el tercer período. La figura dibuja los seis átomos a escala:

1. a) Describí, con estos datos, la tendencia del radio atómico al bajar en un grupo y al avanzar en un período.
2. b) Explicala: ¿qué se agrega al bajar en un grupo que hace crecer el átomo, y qué aumenta al avanzar en un período que atrae más fuertemente a la corteza electrónica?

Podés hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

La primera energía de ionización (energía necesaria para arrancar el electrón más externo, en $\text{kJ/mol}$) vale: Na: $496$, Mg: $738$, Al: $578$ y Cl: $1251$ en el tercer período; y Li: $520$, Na: $496$ y K: $419$ en el grupo 1. El gráfico representa todos estos valores:

1. a) Enunciá las dos tendencias de la energía de ionización: al avanzar en un período y al bajar en un grupo.
2. b) Relacioná la baja energía de ionización de los metales alcalinos con su facilidad para formar iones $\text{X}^{+}$ y, a la vez, con su gran reactividad.

Predecí la fórmula de estos compuestos iónicos a partir de las cargas habituales de los iones, justificando el intercambio de electrones:

1. a) aluminio ($\text{Al}^{3+}$) con azufre ($\text{S}^{2-}$)
2. b) calcio ($\text{Ca}^{2+}$) con nitrógeno ($\text{N}^{3-}$)

Un elemento es un gas incoloro, inodoro y totalmente inerte; la industria lo usa como atmósfera protectora en la soldadura por arco y para rellenar el espacio entre los vidrios de las ventanas de doble vidrio (DVH).

1. a) ¿A qué grupo de la tabla pertenece?
2. b) Su átomo tiene $18$ electrones: ¿de qué elemento se trata? Escribí su configuración electrónica y explicá, a partir de ella, por qué es inerte.

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones de un enlace. Algunos valores: F: $4,0$, O: $3,5$, Cl: $3,2$, S: $2,6$, Na: $0,9$ y Cs: $0,7$.

1. a) Comprobá con estos datos que la electronegatividad crece al avanzar en un período y decrece al bajar en un grupo.
2. b) ¿Qué elemento de la tabla es el más electronegativo y en qué rincón está? ¿Dónde están, en cambio, los elementos menos electronegativos?

Ordená de mayor a menor carácter metálico los elementos Na, Mg, S y Si.

1. a) Justificá el orden a partir de sus posiciones en el tercer período.
2. b) Explicá qué propiedad macroscópica, como la conducción de la corriente eléctrica, cambiaría al recorrer la serie en ese orden.

Los óxidos de los elementos del tercer período son: $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$, $\text{Al}_2\text{O}_3$, $\text{SiO}_2$, $\text{SO}_3$ y $\text{Cl}_2\text{O}_7$. Al reaccionar con agua, los dos primeros dan soluciones básicas y los dos últimos, soluciones ácidas; el $\text{Al}_2\text{O}_3$ y el $\text{SiO}_2$ son prácticamente insolubles, aunque el $\text{SiO}_2$ tiene carácter ácido (reacciona con las bases).

1. a) Relacioná el carácter ácido o básico del óxido con la posición del elemento en el período y con su carácter metálico.
2. b) El óxido de aluminio es anfótero: reacciona como base frente a los ácidos y como ácido frente a las bases. ¿Encaja esa ambigüedad con su posición intermedia en el período? Justificalo.
3. c) Predecí el carácter (ácido, básico o anfótero) del óxido de potasio, $\text{K}_2\text{O}$, y del dióxido de selenio, $\text{SeO}_2$, a partir de la posición del K y del Se en la tabla.

Radios medidos: Na: $186\ \text{pm}$ y $\text{Na}^{+}$: $95\ \text{pm}$; Cl: $99\ \text{pm}$ y $\text{Cl}^{-}$: $181\ \text{pm}$. La figura dibuja átomos e iones a escala:

1. a) ¿Qué ion es menor que su átomo neutro y cuál es mayor? Compará numéricamente cada pareja.
2. b) Explicá ambos cambios contando electrones y niveles: ¿qué pierde el sodio al ionizarse y por qué crece tanto el cloro al ganar un electrón (pensá en la repulsión entre electrones)?
3. c) El ion $\text{Na}^{+}$ y el ion $\text{F}^{-}$ son isoelectrónicos (tienen $10$ electrones): predecí cuál de los dos será mayor y justificalo comparando sus cargas nucleares ($Z = 11$ para el Na y $Z = 9$ para el F).

Podés hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

Las tres primeras energías de ionización sucesivas de un elemento del tercer período son $E_{i,1} = 738\ \text{kJ/mol}$, $E_{i,2} = 1451\ \text{kJ/mol}$ y $E_{i,3} = 7733\ \text{kJ/mol}$. El gráfico representa las tres energías a escala:

1. a) Calculá cuántas veces es mayor $E_{i,2}$ que $E_{i,1}$ y cuántas veces es mayor $E_{i,3}$ que $E_{i,2}$.
2. b) ¿Entre qué ionizaciones está el «salto»? ¿Cuántos electrones de valencia tiene ese átomo? Justificalo.
3. c) Sabiendo que su configuración termina en $3s^2$, identificá el elemento y explicá por qué arrancarle el tercer electrón cuesta tanto: ¿de dónde sale ese electrón?

El selenio ($Z = 34$) es un oligoelemento esencial que aparece en la composición de algunos suplementos dietéticos.

1. a) Escribí su configuración electrónica y deducí su período y su grupo.
2. b) Predecí: su ion más habitual, la fórmula de su compuesto con el sodio y la fórmula de su hidruro (el compuesto con hidrógeno análogo al agua).
3. c) Compará su reactividad con la del azufre, que está justo encima en el mismo grupo, y justificala con la tendencia de los no metales al bajar en un grupo.

Las células fotoeléctricas de algunas barreras de seguridad industriales contienen cesio: basta la luz visible para arrancar electrones de su superficie.

1. a) Relacioná esa propiedad con la primera energía de ionización del cesio ($376\ \text{kJ/mol}$, la menor de los metales alcalinos) y con su posición en el grupo 1.
2. b) El sodio tiene $E_{i,1} = 496\ \text{kJ/mol}$: razoná, con la tendencia del grupo, por qué el cesio es más adecuado que el sodio para esta aplicación.
3. c) El sodio y el potasio se guardan bajo aceite: usá las tendencias del grupo para explicar qué ocurriría si se almacenaran a la intemperie y por qué el litio puede manipularse con algo más de calma.

Si se representa la primera energía de ionización frente al número atómico $Z$ para los primeros $20$ elementos, se obtiene un gráfico de dientes de sierra: picos en He, Ne y Ar, valles en Li, Na y K, y una subida general dentro de cada período. La figura muestra esa representación:

1. a) Explicá, con sus configuraciones electrónicas, por qué los picos corresponden a los gases nobles.
2. b) Explicá por qué los valles corresponden a los metales alcalinos.
3. c) Sin consultar valores, predecí en qué elemento de los alrededores de $Z = 36$ aparecerá el siguiente pico y en cuál el siguiente valle: justificá ambas predicciones.

No existe el compuesto $\text{NaCl}_2$ y sí el $\text{MgCl}_2$; tampoco existe el $\text{MgCl}$.

1. a) Usando las configuraciones electrónicas del sodio y del magnesio, explicá qué tendría que ocurrir para que existiera el ion $\text{Na}^{2+}$ y por qué eso no se da (pensá en lo que cuesta la segunda ionización).
2. b) Explicá por qué el ion $\text{Mg}^{+}$ no aparece en los compuestos iónicos y sí el $\text{Mg}^{2+}$.
3. c) Concluí generalizando: ¿cómo «decide» la tabla periódica las fórmulas de los compuestos iónicos? Escribí la regla para un metal del grupo $g$ que forma iones $\text{X}^{g+}$ combinado con un halógeno que forma iones $\text{Y}^{-}$.