Ejercicios: Concentración en ppm

Explicá qué significa la sigla ppm y qué quiere decir que un contaminante tenga una concentración de 5 ppm en agua.

Una muestra de $1\ \mathrm{kg}$ de suelo contiene $20\ \mathrm{mg}$ de plomo. Expresá la concentración de plomo en ppm, sabiendo que $1\ \mathrm{ppm} = 1\ \mathrm{mg/kg}$.

En soluciones acuosas muy diluidas se cumple que $1\ \mathrm{ppm} = 1\ \mathrm{mg/L}$. Expresá en $\mathrm{mg/L}$ una concentración de 8 ppm y en $\mathrm{g/L}$ una concentración de 500 ppm.

Un análisis del agua de un arroyo de Canelones indica que contiene $0{,}0030\ \mathrm{g}$ de nitratos en $2{,}0\ \mathrm{L}$ de agua. Calculá la concentración en $\mathrm{mg/L}$ y en ppm, y expresala también en $\mathrm{g/L}$.

Un reglamento establece un máximo de 0,3 ppm de hierro en agua potable. Lucía analiza una muestra de $5\ \mathrm{L}$ y encuentra $2{,}5\ \mathrm{mg}$ de hierro. Calculá la concentración en ppm y decidí si la muestra cumple con ese límite, justificando tu respuesta.

El fluoruro se agrega al agua potable para cuidar los dientes. Si el agua de una cisterna debe contener 0,7 ppm de fluoruro, calculá cuántos miligramos de fluoruro hay en $3\,000\ \mathrm{L}$ de agua y cuántos gramos son.

Una planta de tratamiento en Paysandú recibe $50\,000\ \mathrm{L}$ de agua con $12\ \mathrm{ppm}$ de un contaminante. Tras el tratamiento se elimina el $75\,\%$ del contaminante. Calculá la masa del contaminante antes y después del tratamiento (en gramos) y la concentración final en ppm. Si el límite permitido es $2\ \mathrm{ppm}$, argumentá si el agua tratada es apta.

Agustín prepara una solución patrón disolviendo $0{,}250\ \mathrm{g}$ de una sal en agua hasta completar $500\ \mathrm{mL}$. Expresá la concentración en $\mathrm{g/L}$ y en ppm. Después diluye $10{,}0\ \mathrm{mL}$ de esa solución hasta $1{,}00\ \mathrm{L}$ y calculá la concentración final en ppm. Explicá por qué la concentración disminuye aunque la masa de sal en los $10{,}0\ \mathrm{mL}$ no cambie.