Ejercicios: Soluciones ácidas y básicas: Arrhenius y escala de pH

Según la teoría de Arrhenius, ¿qué ion libera un ácido al disolverse en agua y qué ion libera una base? Escribí los símbolos de ambos iones.

Clasificá cada una de las siguientes sustancias como ácido o base de Arrhenius: $\ce{HCl}$, $\ce{NaOH}$, $\ce{H2SO4}$, $\ce{KOH}$. Escribí también el nombre de cada una.

Indicá si cada solución es ácida, básica o neutra según su pH: pH = 2, pH = 7, pH = 12. Ordenalas de la más ácida a la más básica.

Escribí la ecuación de disociación en agua del ácido clorhídrico ($\ce{HCl}$) y del hidróxido de sodio ($\ce{NaOH}$). Señalá en cada ecuación el ion que permite clasificar a la sustancia como ácido o como base.

Una solución de ácido clorhídrico tiene una concentración de iones hidronio $[\ce{H3O+}] = 1\times10^{-3}\ \mathrm{mol/L}$. Calculá su pH e indicá si es ácida, básica o neutra. Recordá que $\mathrm{pH} = -\log[\ce{H3O+}]$.

Camila mide el pH de tres líquidos de su casa y obtiene: jugo de limón, pH = 2; agua mineral, pH = 7; limpiador con amoníaco, pH = 11. Respondé: ¿cuál tiene mayor concentración de iones $\ce{H3O+}$? ¿Cuántas veces mayor es la concentración de $\ce{H3O+}$ del jugo de limón que la del agua mineral?

Se tienen dos soluciones: la solución A con pH = 3 y la solución B con pH = 5. Un compañero afirma que A es «un poco más ácida» que B. Analizá la afirmación calculando $[\ce{H3O+}]$ en cada solución y la relación entre ambas. Después calculá el pH que tendría una solución cuya $[\ce{H3O+}]$ fuera 100 veces menor que la de B.

Se disuelven $0{,}010\ \mathrm{mol}$ de $\ce{NaOH}$ en agua hasta completar $1{,}0\ \mathrm{L}$ de solución. Suponé disociación total y que a $25\,°\mathrm{C}$ se cumple $[\ce{H3O+}]\cdot[\ce{OH-}] = 1\times10^{-14}$. Calculá $[\ce{OH-}]$, $[\ce{H3O+}]$, el pH y el pOH, y explicá por qué esta solución es básica según Arrhenius. Luego indicá qué le pasa al pH si se diluye la solución 10 veces.