Ejercicios: Unidades físicas y químicas de concentración

María José prepara un fresco de limón disolviendo 20 g de azúcar en agua hasta obtener 200 g de solución. Calculá el porcentaje en masa ($\%\,m/m$) de azúcar en el fresco y escribí la expresión que usaste.

En el laboratorio del centro escolar se mezclan 15 mL de alcohol etílico con agua hasta completar 150 mL de solución. Calculá el porcentaje en volumen ($\%\,v/v$) de alcohol en la solución y explicá qué significa el resultado.

Una solución contiene 0.5 mol de soluto disueltos en 2 L de solución. Calculá su molaridad ($M$) y escribí la unidad correcta del resultado.

Un análisis de agua de un pozo de Soyapango reporta que una muestra de 2 L contiene 6 mg de nitratos disueltos. Considerá que 1 L de esa agua tiene una masa de 1 kg.

1. a) Calculá la concentración de nitratos en ppm ($\text{mg/kg}$ de solución).
2. b) Si un filtro redujera esa concentración a la mitad, ¿cuántos miligramos de nitratos quedarían en 2 L?

Daniela disuelve 11.7 g de cloruro de sodio, $\text{NaCl}$, en agua hasta formar 500 mL de solución. Datos: $\text{Na} = 23\ \text{g/mol}$ y $\text{Cl} = 35.5\ \text{g/mol}$.

1. a) Calculá la masa molar del $\text{NaCl}$.
2. b) Calculá los moles de $\text{NaCl}$ disueltos.
3. c) Calculá la molaridad de la solución.

Un suero casero se prepara con 3.5 g de sal en 250 mL de solución. Calculá el porcentaje masa-volumen ($\%\,m/v$) de la sal. Luego, calculá cuántos gramos de sal habría en 1 L de un suero con esa misma concentración.

Kevin prepara una solución disolviendo 18 g de glucosa, $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$, en 200 g de agua. Datos: $\text{C} = 12\ \text{g/mol}$, $\text{H} = 1\ \text{g/mol}$, $\text{O} = 16\ \text{g/mol}$, y la masa molar del agua es $18\ \text{g/mol}$.

1. a) Calculá la masa molar de la glucosa y los moles de glucosa.
2. b) Calculá la molalidad de la solución.
3. c) Calculá la fracción molar de la glucosa y la del agua, y comprobá que su suma da 1.

Una solución de ácido sulfúrico, $\text{H}_2\text{SO}_4$, tiene una concentración de 0.5 M. Datos: $\text{H} = 1\ \text{g/mol}$, $\text{S} = 32\ \text{g/mol}$, $\text{O} = 16\ \text{g/mol}$. Cada mol de $\text{H}_2\text{SO}_4$ libera 2 equivalentes de iones $\text{H}^+$.

1. a) Calculá la masa molar del ácido y la masa de soluto en 250 mL de esta solución.
2. b) Calculá la normalidad ($N$) de la solución.
3. c) Explicá por qué la normalidad de esta solución es distinta de su molaridad.