Ejercicios: Reacciones de neutralización

Completá el esquema general de una reacción de neutralización con las palabras que faltan: «Un $\dots$ reacciona con una $\dots$ y se forman una $\dots$ y $\dots$». Poné después un ejemplo con la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

En el laboratorio se mezcla ácido clorhídrico ($HCl$) con hidróxido de sodio ($NaOH$) y se forma cloruro de sodio ($NaCl$), la sal común, y agua. Escribí la ecuación de la reacción y comprobá contando átomos que está ajustada.

Clasificá cada una de estas sustancias como ácido, base o sal:

1. a) $HNO_3$ (ácido nítrico)
2. b) $KOH$ (hidróxido de potasio)
3. c) $NaCl$ (cloruro de sodio)
4. d) $H_2SO_4$ (ácido sulfúrico)
5. e) $Ca(OH)_2$ (hidróxido de calcio)

El jugo gástrico del estómago contiene ácido clorhídrico. Cuando hay ardor, los antiácidos de la farmacia, que contienen bases como el hidróxido de magnesio, lo alivian. Explicá, usando el esquema de la neutralización, cómo actúa un antiácido en el estómago.

El papel tornasol se pone rojo en medio ácido y azul en medio básico.

1. a) ¿De qué color se pondrá en una solución de $HCl$?
2. b) ¿Y en una solución de $NaOH$?
3. c) Mezclamos las dos soluciones en las cantidades justas para que la neutralización sea completa: razoná por qué el papel tornasol ya no indica ni ácido ni base en la mezcla resultante.

Escribí la fórmula y el nombre de la sal que se forma en cada neutralización:

1. a) Ácido clorhídrico ($HCl$) con hidróxido de potasio ($KOH$).
2. b) Ácido nítrico ($HNO_3$) con hidróxido de sodio ($NaOH$).

El ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) reacciona con el hidróxido de calcio ($Ca(OH)_2$) y se forma sulfato de calcio ($CaSO_4$) y agua. Escribí la ecuación y ajustala; fijate bien en cuántas moléculas de agua se forman por cada sulfato de calcio.

Escribí y ajustá la ecuación de la neutralización entre el ácido clorhídrico ($HCl$) y el hidróxido de calcio ($Ca(OH)_2$), en la que se forma cloruro de calcio ($CaCl_2$) y agua.

Escribí y ajustá la ecuación de la neutralización del ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) con hidróxido de sodio ($NaOH$), en la que se forma sulfato de sodio ($Na_2SO_4$) y agua.

Un antiácido efervescente contiene bicarbonato de sodio ($NaHCO_3$), que reacciona con el ácido clorhídrico así: $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$.

1. a) Comprobá contando átomos que la ecuación está ajustada.
2. b) ¿Por qué se forman burbujas al echar la pastilla en un vaso con ácido?
3. c) ¿En qué se diferencia esta reacción de una neutralización «clásica» como la del $NaOH$ con el $HCl$?

El corazón de toda neutralización es la unión del ion $H^+$ del ácido con el ion $OH^-$ de la base para formar agua: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$, como se muestra en el esquema.

1. a) Comprobá que esa ecuación iónica está ajustada en átomos y también en carga eléctrica.
2. b) Usando esa idea, explicá qué tienen en común estas dos reacciones: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ y $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$.

En tres vasos hay disueltas las sales que quedaron tras tres neutralizaciones completas: cloruro de potasio ($KCl$), nitrato de sodio ($NaNO_3$) y sulfato de calcio ($CaSO_4$). Deducí qué ácido y qué base se neutralizaron en cada vaso y escribí la ecuación ajustada de cada reacción.

Las fachadas y estatuas de mármol (carbonato de calcio, $CaCO_3$) se deterioran con la lluvia ácida, que contiene ácido sulfúrico ($H_2SO_4$).

1. a) Escribí y ajustá la reacción entre el ácido sulfúrico y el carbonato de calcio, en la que se forma sulfato de calcio ($CaSO_4$), agua y dióxido de carbono.
2. b) Explicá por qué esta reacción «se come» poco a poco las estatuas.
3. c) El granito no contiene carbonatos: razoná por qué los edificios de granito resisten mejor la lluvia ácida que los de mármol.

La picadura de una abeja inyecta un ácido (ácido metanoico) y la de una avispa, una sustancia básica. En el botiquín hay vinagre (ácido acético diluido) y una pasta de bicarbonato de sodio.

1. a) ¿Cuál de los dos remedios pondrías sobre cada picadura? Justificá con el esquema de la neutralización.
2. b) Un amigo asegura que «el vinagre sirve para todas las picaduras». Explicale por qué no tiene razón y qué ocurriría si pone vinagre sobre una picadura de abeja.

El ácido fosfórico ($H_3PO_4$), presente en algunos refrescos de cola, reacciona con el hidróxido de calcio y forma fosfato de calcio ($Ca_3(PO_4)_2$) y agua.

1. a) Escribí y ajustá la ecuación (te van a hacer falta los coeficientes $2$, $3$ y $6$).
2. b) ¿Cuántos moles de agua se forman por cada mol de ácido fosfórico?
3. c) Explicá por qué en este ajuste no basta con mirar un solo elemento y conviene empezar ajustando el calcio y el fósforo antes que el hidrógeno y el oxígeno.