Ejercicios: Unidades de concentración de las soluciones

Óscar disuelve $15\ \text{g}$ de sal en $135\ \text{g}$ de agua. Calculá el porcentaje en masa de la solución, es decir, los gramos de soluto por cada $100\ \text{g}$ de solución.

Una solución de hidróxido de sodio, $\text{NaOH}$, contiene $20\ \text{g}$ de soluto en $500\ \text{mL}$ de solución. Calculá su molaridad. Datos: masas atómicas $\text{Na}=23$, $\text{O}=16$, $\text{H}=1$.

Se disuelven $0{,}5\ \text{mol}$ de glucosa en $250\ \text{g}$ de agua. Calculá la molalidad de la solución, expresada en $\text{mol/kg}$ de solvente.

Sofía necesita preparar $250\ \text{mL}$ de una solución de cloruro de sodio, $\text{NaCl}$, de concentración $0{,}2\ \text{M}$. Calculá cuántos gramos de $\text{NaCl}$ debe pesar y describí brevemente cómo prepararías la solución en el laboratorio. Datos: $\text{Na}=23$, $\text{Cl}=35{,}5$.

Una solución de ácido sulfúrico, $\text{H}_2\text{SO}_4$, se prepara disolviendo $49\ \text{g}$ del ácido en agua hasta completar $500\ \text{mL}$ de solución. Calculá:

1. a) la molaridad;
2. b) la normalidad, considerando que cada molécula libera dos iones $\text{H}^+$.

Datos: $\text{H}=1$, $\text{S}=32$, $\text{O}=16$.

Un frasco de laboratorio indica: «solución de ácido clorhídrico, $\text{HCl}$, al $36\ \%$ en masa, densidad $1{,}18\ \text{g/mL}$». Calculá la molaridad de esa solución. Datos: $\text{H}=1$, $\text{Cl}=35{,}5$.

Rodrigo mezcla $100\ \text{mL}$ de una solución $2\ \text{M}$ de glucosa con $300\ \text{mL}$ de una solución $0{,}8\ \text{M}$ de la misma sustancia. Suponé que los volúmenes son aditivos.

1. a) Calculá la molaridad de la solución final.
2. b) Calculá cuántos mililitros de agua habría que agregar a la solución final para que su concentración sea $0{,}5\ \text{M}$.
3. c) Explicá por qué la cantidad de soluto en moles no cambia al diluir.

Se prepara una solución disolviendo $9{,}8\ \text{g}$ de ácido fosfórico, $\text{H}_3\text{PO}_4$, en $200\ \text{g}$ de agua. La densidad de la solución resultante es $1{,}04\ \text{g/mL}$. Calculá:

1. a) el porcentaje en masa;
2. b) la molalidad;
3. c) la molaridad;
4. d) la normalidad, suponiendo que el ácido libera sus tres iones $\text{H}^+$.

Datos: $\text{H}=1$, $\text{P}=31$, $\text{O}=16$. Luego comparé la molaridad y la molalidad y explicá por qué sus valores no coinciden.