Exercícios: Pares conjugados ácido-base

Quando um ácido cede um protão, a espécie que resta pode voltar a recebê-lo: é a sua base conjugada. Do mesmo modo, quando uma base recebe um protão forma-se o seu ácido conjugado.

1. a) Copia e completa a tabela seguinte, escrevendo a fórmula da espécie conjugada pedida em cada célula assinalada com «?».

Espécie	Ácido conjugado	Base conjugada
$\text{HNO}_3$	—	?
$\text{NH}_3$	?	—
$\text{H}_2\text{O}$	?	?
$\text{HSO}_4^-$	?	?
$\text{CO}_3^{2-}$	?	—

1. b) Justifica os três traços da tabela, isto é, por que razão essas espécies não têm espécie conjugada desse tipo em solução aquosa.
2. c) Explica por que razão a água e o ião $\text{HSO}_4^-$ preenchem as duas colunas.

A figura representa, de forma esquemática, a reação entre o cloreto de hidrogénio e a água; a seta curva assinala a transferência de um protão entre duas das espécies.

1. a) Identifica a espécie dadora e a espécie recetora de protões nesta reação.
2. b) Um par conjugado ácido-base é constituído por duas espécies que diferem apenas num protão. Escreve os dois pares conjugados presentes nesta reação.
3. c) Indica, em cada par, qual é o ácido e qual é a base.

Algumas espécies, como o ião hidrogenocarbonato, $\text{HCO}_3^-$, tanto podem ceder como receber protões: dizem-se anfotéricas (ou anfipróticas).

1. a) Escreve a equação da reação do ião $\text{HCO}_3^-$ com a água em que esse ião se comporta como ácido e identifica os dois pares conjugados.
2. b) Escreve agora a equação da reação do mesmo ião com a água em que ele se comporta como base e identifica os dois pares conjugados.
3. c) Dos iões $\text{Cl}^-$, $\text{NH}_4^+$ e $\text{HCO}_3^-$, indica qual só pode comportar-se como base, qual só como ácido e qual pode comportar-se das duas maneiras. Justifica cada caso.
4. d) A existência de espécies anfotéricas mostra que «ácido» e «base» não são propriedades absolutas de uma substância. Explica esta afirmação com base na definição de Brønsted-Lowry.