Exercícios: Efeito do ião comum

A Beatriz deixou cair um pouco de cloreto de prata sólido em dois copos de precipitação: um com água pura e outro com uma solução de cloreto de sódio.

1. a) Prevê em qual dos gobelés o cloreto de prata se dissolve em maior quantidade.
2. b) Justifica a tua previsão com base no princípio de Le Châtelier, identificando o ião comum presente no segundo gobelé.
3. c) Indica uma substância, diferente do cloreto de sódio, que produziria o mesmo efeito sobre a solubilidade do cloreto de prata, e explica porquê.

Uma turma comparou a solubilidade do cloreto de prata em dois meios diferentes, a 25 °C, como mostra a figura.

Na água pura, a solubilidade do cloreto de prata é $s = 1,3\cdot10^{-5}\ \text{mol/dm}^3$. O produto de solubilidade do sal a 25 °C é $K_{ps} = 1,8\cdot10^{-10}$.

1. a) Sendo $s$ a solubilidade do cloreto de prata na solução de cloreto de sódio $0,10\ \text{mol/dm}^3$, escreve a expressão de $K_{ps}$ em função de $s$ e de $0,10$.
2. b) Justifica que se pode fazer a aproximação $0,10 + s \approx 0,10$.
3. c) Calcula a solubilidade do cloreto de prata nessa solução e compara-a com a solubilidade em água pura, indicando quantas vezes diminuiu.

O hidróxido de magnésio, $\mathrm{Mg(OH)_2}$, é o ingrediente ativo do «leite de magnésia», uma suspensão usada como antiácido. É um composto pouco solúvel, com $K_{ps} = 1,8\cdot10^{-11}$ a 25 °C.

1. a) Escreve a equação do equilíbrio de solubilidade do hidróxido de magnésio e calcula a sua solubilidade molar em água pura, a 25 °C.
2. b) No estômago existe ácido clorídrico, que fornece iões $\mathrm{H_3O^+}$. Explica, com base no princípio de Le Châtelier, por que razão o hidróxido de magnésio se dissolve muito melhor em meio ácido do que em água pura.
3. c) Prevê, justificando, o que acontece à quantidade de hidróxido de magnésio dissolvido se for adicionada uma solução concentrada de hidróxido de sódio a uma solução saturada do composto.