Exercícios: Semirreações de oxidação e de redução

Qualquer reação de oxidação-redução pode decompor-se em duas semirreações: a semirreação de oxidação, em que uma espécie cede eletrões, e a semirreação de redução, em que uma espécie os recebe. Considera as semirreações seguintes:

I. $\mathrm{Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2\ e^-}$

II. $\mathrm{Cu^{2+} + 2\ e^- \rightarrow Cu}$

III. $\mathrm{Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-}$

IV. $\mathrm{Cl_2 + 2\ e^- \rightarrow 2\ Cl^-}$

1. a) Classifica cada uma das semirreações como semirreação de oxidação ou de redução.
2. b) Indica, de entre as espécies $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Cu^{2+}}$, $\mathrm{Fe^{2+}}$ e $\mathrm{Cl_2}$, quais são oxidantes e quais são redutores.
3. c) Combina as semirreações I e II de modo a obteres a equação iónica global da reação.

Na aula laboratorial, o Tiago mergulhou um fio de cobre numa solução incolor de nitrato de prata. Com o passar do tempo, formaram-se cristais acinzentados sobre o fio e a solução foi ficando azulada. A equação iónica da reação é $\mathrm{Cu + 2\ Ag^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2\ Ag}$.

1. a) Escreve as semirreações de oxidação e de redução desta reação.
2. b) Identifica o oxidante e o redutor.
3. c) Explica por que razão, na equação global, o ião $\mathrm{Ag^+}$ aparece multiplicado por 2.
4. d) Explica por que motivo a solução, inicialmente incolor, ficou azulada.