Exercícios: O caráter ácido-base das soluções de sais

Nem todas as soluções de sais são neutras: o caráter da solução depende da força do ácido e da base que deram origem ao sal.

1. a) Copia a tabela e preenche a última coluna com o caráter previsto (ácido, básico ou neutro) de cada solução aquosa.

Sal	Catião	Anião	Caráter da solução
Cloreto de sódio, $\text{NaCl}$	$\text{Na}^+$	$\text{Cl}^-$	?
Cloreto de amónio, $\text{NH}_4\text{Cl}$	$\text{NH}_4^+$	$\text{Cl}^-$	?
Etanoato de sódio, $\text{CH}_3\text{COONa}$	$\text{Na}^+$	$\text{CH}_3\text{COO}^-$	?
Nitrato de potássio, $\text{KNO}_3$	$\text{K}^+$	$\text{NO}_3^-$	?

1. b) Dos iões da tabela, indica quais reagem com a água (sofrem hidrólise) e justifica a tua escolha com base na força dos ácidos e das bases de que provêm.

O ião que provém de um ácido fraco reage com a água comportando-se como base, e o ião que provém de uma base fraca reage comportando-se como ácido; os iões que provêm de ácidos ou de bases fortes praticamente não reagem com a água.

1. a) Escreve a equação da reação do ião etanoato com a água e mostra que ela explica o caráter básico da solução de etanoato de sódio.
2. b) Escreve a equação da reação do ião amónio com a água e mostra que ela explica o caráter ácido da solução de cloreto de amónio.
3. c) O hidrogenocarbonato de sódio ($\text{NaHCO}_3$) é usado para combater a acidez estomacal. Relaciona esta utilização com o caráter da sua solução aquosa.
4. d) Explica por que razão uma solução de cloreto de sódio é neutra, referindo o comportamento dos dois iões face à água.