Exercícios: Transferência de eletrões

Numa aula laboratorial, a Inês mergulhou uma lâmina de zinco numa solução azul de sulfato de cobre(II). Decorridos cerca de 10 minutos, observou que a lâmina estava mais fina e coberta por um sólido avermelhado, e que a cor azul da solução tinha ficado mais esbatida, como se mostra na figura.

1. a) Identifica a substância que constitui o sólido avermelhado depositado na lâmina.
2. b) Sabendo que a cor azul da solução se deve aos iões $\mathrm{Cu^{2+}}$, explica por que razão essa cor esbate com o tempo.
3. c) Indica qual das espécies, $\mathrm{Zn}$ ou $\mathrm{Cu^{2+}}$, cede eletrões e qual os recebe, e escreve a equação iónica que traduz a reação.

Numa demonstração laboratorial, o professor queimou uma fita de magnésio: a fita ardeu com uma chama muito brilhante e obteve-se um pó branco, o óxido de magnésio. A reação traduz-se por $2\ \mathrm{Mg} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\ \mathrm{MgO}$.

1. a) Sabendo que, no óxido de magnésio, o magnésio existe como ião $\mathrm{Mg^{2+}}$ e o oxigénio como ião $\mathrm{O^{2-}}$, mostra que durante a reação houve transferência de eletrões, indicando quantos eletrões cede cada átomo de magnésio.
2. b) Identifica a espécie que se oxida e a que se reduz, e indica qual é o redutor e qual é o oxidante.
3. c) Com base neste exemplo, define, em termos de eletrões, oxidação e redução.