Exercícios: Número de oxidação

O número de oxidação (n.o.) indica a carga aparente de um átomo numa espécie química. Para o determinar, usam-se algumas regras: o n.o. de um elemento no estado livre é $0$; o n.o. de um ião monoatómico é igual à sua carga; na maioria dos compostos, o oxigénio tem n.o. $-2$ e o hidrogénio tem n.o. $+1$; a soma dos n.o. de todos os átomos é $0$ num composto neutro e igual à carga do ião num ião poliatómico.

1. a) Determina o número de oxidação do enxofre em cada uma das espécies seguintes e completa a tabela.

Espécie	$\mathrm{S_8}$	$\mathrm{H_2S}$	$\mathrm{SO_2}$	$\mathrm{SO_3}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
n.o. do enxofre

1. b) Indica em qual ou quais das espécies o enxofre apresenta o número de oxidação mais elevado.
2. c) Na atmosfera, o $\mathrm{SO_2}$ libertado pelos escapes e pelas indústrias pode transformar-se em $\mathrm{SO_3}$. Indica, justificando com os números de oxidação, se nessa transformação o enxofre é oxidado ou reduzido.

Muitas espécies químicas do dia a dia contêm iões poliatómicos: o ião hipoclorito, $\mathrm{ClO^-}$, é responsável pela ação desinfetante da lixívia; os iões nitrato, $\mathrm{NO_3^-}$, e sulfato, $\mathrm{SO_4^{2-}}$, são comuns nos fertilizantes agrícolas; e o ião permanganato, $\mathrm{MnO_4^-}$, usa-se no laboratório como oxidante forte.

1. a) Determina o número de oxidação do cloro no ião hipoclorito.
2. b) Determina o número de oxidação do azoto no ião nitrato e o do enxofre no ião sulfato.
3. c) Determina o número de oxidação do manganês no ião permanganato.
4. d) Quando a lixívia desinfeta, o ião $\mathrm{ClO^-}$ transforma-se em ião cloreto, $\mathrm{Cl^-}$. Indica, justificando com os números de oxidação, se essa transformação é uma oxidação ou uma redução.