Exercícios: Cálculo de Kc e de concentrações de equilíbrio
Num recipiente fechado, a certa temperatura, o equilíbrio $\text{N}2\text{O}4\ \text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{NO}2\ \text{(g)}$ atingiu as concentrações…
Num recipiente fechado, a certa temperatura, o equilíbrio $\text{N}_2\text{O}_4\ \text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{NO}_2\ \text{(g)}$ atingiu as concentrações $[\text{N}_2\text{O}_4] = 0,040\ \text{mol/dm}^3$ e $[\text{NO}_2] = 0,020\ \text{mol/dm}^3$.
- a) Escreve a expressão de $K_c$ para este equilíbrio.
- b) Calcula o valor de $K_c$ a essa temperatura.
No laboratório da escola, a turma da Leonor estudou o equilíbrio $\text{H}2\ \text{(g)} + \text{I}2\ \text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{HI}\ \text{(g)}$ a…
No laboratório da escola, a turma da Leonor estudou o equilíbrio $\text{H}_2\ \text{(g)} + \text{I}_2\ \text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{HI}\ \text{(g)}$ a $445\ ^{\circ}\text{C}$ e mediu as concentrações no equilíbrio:
| Espécie | H₂ | I₂ | HI |
|---|---|---|---|
| Concentração (mol/dm³) | 0,040 | 0,020 | 0,20 |
- a) Calcula o valor de $K_c$ a $445\ ^{\circ}\text{C}$.
- b) Se o recipiente tiver a capacidade de $2,0\ \text{dm}^3$, determina a quantidade de matéria de HI (em moles) presente no equilíbrio.
Para o equilíbrio $\text{H}2 + \text{I}2 \rightleftharpoons 2\ \text{HI}$, $K_c = 50$ a certa temperatura. Numa mistura em equilíbrio mediram-se…
Para o equilíbrio $\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightleftharpoons 2\ \text{HI}$, $K_c = 50$ a certa temperatura. Numa mistura em equilíbrio mediram-se $[\text{HI}] = 0,50\ \text{mol/dm}^3$ e $[\text{I}_2] = 0,020\ \text{mol/dm}^3$, mas a leitura da concentração de $\text{H}_2$ perdeu-se.
- a) Escreve a expressão de $K_c$ e reescreve-a de modo a isolar $[\text{H}_2]$.
- b) Calcula a concentração de $\text{H}_2$ na mistura em equilíbrio.
A certa temperatura, prepararam-se cinco misturas, em recipientes fechados, das espécies $\text{NO}2$, $\text{NO}$ e $\text{O}2$, que participam no equilíbrio…
A certa temperatura, prepararam-se cinco misturas, em recipientes fechados, das espécies $\text{NO}_2$, $\text{NO}$ e $\text{O}_2$, que participam no equilíbrio $2\ \text{NO}_2\ \text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{NO}\ \text{(g)} + \text{O}_2\ \text{(g)}$. Decorrido tempo suficiente, mediram-se as concentrações registadas na tabela.
| Mistura | [NO₂] (mol/dm³) | [NO] (mol/dm³) | [O₂] (mol/dm³) |
|---|---|---|---|
| 1 | 0,10 | 0,050 | 0,020 |
| 2 | 0,20 | 0,10 | 0,020 |
| 3 | 0,050 | 0,040 | 0,010 |
| 4 | 0,040 | 0,020 | 0,050 |
| 5 | 0,10 | 0,10 | 0,005 |
- a) Para cada mistura, calcula o valor da expressão $Q = \frac{[\text{NO}]^2 \cdot [\text{O}_2]}{[\text{NO}_2]^2}$ com as concentrações medidas.
- b) Indica, justificando, quais das misturas tinham já atingido o equilíbrio.
- c) Conclui qual é o valor de $K_c$ a essa temperatura.