Exercícios: Constantes de acidez e de basicidade
Pratica★☆☆
A figura representa, ao nível das partículas, duas soluções aquosas da mesma concentração ($0,10\ \text{mol/dm}^3$) de dois ácidos diferentes, A e B. a) Compara o número…
A figura representa, ao nível das partículas, duas soluções aquosas da mesma concentração ($0,10\ \text{mol/dm}^3$) de dois ácidos diferentes, A e B.
- a) Compara o número de moléculas não ionizadas e de iões nas duas soluções e indica qual dos ácidos está mais ionizado.
- b) Classifica cada um dos ácidos em forte ou fraco. Justifica.
- c) Escreve a equação da reação do ácido B com a água, usando a seta adequada à sua força.
- d) Qual das duas soluções tem pH mais baixo? Justifica.
Pratica★★☆
A força de um ácido fraco mede-se pela sua constante de acidez, $K_a$, e a de uma base fraca pela constante de basicidade, $K_b$. A tabela reúne alguns valores a 25 °C.…
A força de um ácido fraco mede-se pela sua constante de acidez, $K_a$, e a de uma base fraca pela constante de basicidade, $K_b$. A tabela reúne alguns valores a 25 °C.
| Ácido | $K_a$ (25 °C) |
|---|---|
| Fluorídrico, $\text{HF}$ | $6,8 \cdot 10^{-4}$ |
| Etanoico (acético), $\text{CH}_3\text{COOH}$ | $1,8 \cdot 10^{-5}$ |
| Amónio, $\text{NH}_4^+$ | $5,6 \cdot 10^{-10}$ |
| Cianídrico, $\text{HCN}$ | $6,2 \cdot 10^{-10}$ |
- a) Ordena os quatro ácidos por ordem crescente de força.
- b) Escreve a expressão da constante de acidez do ácido etanoico a partir da sua reação com a água.
- c) Sem fazer cálculos, indica qual dos quatro ácidos tem a base conjugada mais forte. Justifica a relação que usaste entre a força de um ácido e a da sua base conjugada.
- d) Indica, justificando, se o ião $\text{F}^-$ é uma base mais forte ou mais fraca do que o ião $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Pratica★★★
Para um par conjugado ácido-base, as constantes estão relacionadas pelo produto iónico da água: $K_a \cdot K_b = K_w$. A 25 °C, $K_a \cdot K_b = 1,0 \cdot 10^{-14}$. a)…
Para um par conjugado ácido-base, as constantes estão relacionadas pelo produto iónico da água: $K_a \cdot K_b = K_w$. A 25 °C, $K_a \cdot K_b = 1,0 \cdot 10^{-14}$.
- a) Calcula a constante de basicidade do ião etanoato, $\text{CH}_3\text{COO}^-$, sabendo que $K_a(\text{CH}_3\text{COOH}) = 1,8 \cdot 10^{-5}$.
- b) A constante de basicidade do amoníaco é $K_b(\text{NH}_3) = 1,8 \cdot 10^{-5}$. Compara o resultado da alínea anterior com este valor e conclui qual das duas bases é mais forte.
- c) Os ácidos fortes, como o $\text{HCl}$, não aparecem em tabelas de $K_a$. Explica por que razão a sua constante de acidez não se consegue definir e medir como a dos ácidos fracos.
- d) Duas soluções de concentração $0,10\ \text{mol/dm}^3$, uma de $\text{HCl}$ e outra de $\text{CH}_3\text{COOH}$, têm pH diferentes. Indica qual delas tem o pH mais baixo e justifica sem recorrer a cálculos.