Exercícios: Métodos de proteção contra a corrosão

A estrutura de aço da Ponte 25 de Abril, em Lisboa, está permanentemente exposta ao ar húmido do estuário do Tejo. Para a proteger da corrosão, a ponte recebe trabalhos periódicos de pintura: as equipas removem a tinta degradada e aplicam novas demãos sobre o aço.

1. a) Explica de que modo uma camada de tinta intacta protege o aço da corrosão.
2. b) Explica por que razão, quando a tinta se lasca, o ferro por baixo começa a enferrujar precisamente nesses pontos.
3. c) Em muitas estruturas metálicas — grades, postes, passadiços — usa-se aço galvanizado em vez de aço apenas pintado. Indica em que consiste a galvanização.

Os cascos de aço dos navios e as estruturas metálicas submersas — como as plataformas do parque eólico flutuante ao largo de Viana do Castelo — têm fixados a si blocos de zinco, que se vão gastando com o tempo e são substituídos periodicamente, como se esquematiza na figura. A estes blocos chama-se ânodos de sacrifício. Dados: $E^\circ(\mathrm{Fe^{2+}/Fe}) = -0,44\ \text{V}$; $E^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0,76\ \text{V}$; $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0,34\ \text{V}$.

1. a) Justifica, com os valores de $E^\circ$, por que razão o zinco protege o aço da corrosão, e escreve a semirreação que ocorre no bloco de zinco.
2. b) Explica por que motivo o cobre não poderia ser usado com a mesma finalidade.
3. c) Explica o significado do nome «ânodo de sacrifício» e justifica a necessidade de substituir os blocos periodicamente.