Exercícios: Formação, efeitos e prevenção

A chuva não poluída já é ligeiramente ácida (pH ≈ 5,6), porque o dióxido de carbono do ar se dissolve na água das nuvens formando ácido carbónico. Fala-se em chuva ácida quando o pH da precipitação desce abaixo desse valor natural.

1. a) Escreve a equação da reação do dióxido de carbono com a água que justifica a acidez natural da chuva.
2. b) As termoelétricas que queimam carvão ou fuelóleo libertam óxidos de enxofre, e nos motores dos automóveis formam-se óxidos de azoto, devido às altas temperaturas. Completa as equações seguintes, que representam a formação do ácido sulfúrico e do ácido nítrico na atmosfera, indicando as fórmulas dos produtos e os coeficientes em falta:

$$2\ \text{SO}_2 + \text{O}_2 + 2\ \text{H}_2\text{O} \rightarrow \_\_\_\_\_\_$$ $$4\ \text{NO}_2 + \text{O}_2 + 2\ \text{H}_2\text{O} \rightarrow \_\_\_\_\_\_$$

1. c) Indica uma fonte natural de emissão de dióxido de enxofre, além das fontes ligadas à atividade humana.

A União Europeia fixa, há décadas, limites às emissões de poluentes atmosféricos, e a Agência Portuguesa do Ambiente monitoriza a qualidade do ar e a acidez das águas superficiais. A figura esquematiza o processo de formação da chuva ácida e os seus efeitos.

1. a) Identifica, pelo nome e pela fórmula, os gases X e Y emitidos pelas fontes representadas.
2. b) Identifica os dois ácidos que se formam na atmosfera a partir desses gases.
3. c) Explica como a chuva ácida danifica as fachadas e as estátuas de calcário (carbonato de cálcio), como as do Mosteiro dos Jerónimos, e escreve a equação da reação do ácido sulfúrico com o carbonato de cálcio.
4. d) Indica duas medidas de prevenção da chuva ácida — uma a aplicar nas fontes de emissão e outra ligada aos hábitos de transporte — e explica como cada uma reduz as emissões.