Exercícios: Efeito da temperatura

1. a) A dissolução do nitrato de potássio em água é endotérmica e pode representar-se por $\text{KNO}_3\ \text{(s)} + \text{calor} \rightleftharpoons \text{K}^{+}\ \text{(aq)} + \text{NO}_3^{-}\ \text{(aq)}$. O Rodrigo quer dissolver a maior quantidade possível desse sal. Indica, justificando, se deve usar água fria ou água quente.
2. b) A síntese do amoníaco é exotérmica: $\text{N}_2 + 3\ \text{H}_2 \rightleftharpoons 2\ \text{NH}_3 + \text{calor}$. Prevê, justificando, o que acontece à quantidade de amoníaco no equilíbrio quando a temperatura do sistema aumenta.

O dióxido de azoto, $\text{NO}_2$, é um gás castanho, e o tetróxido de diazoto, $\text{N}_2\text{O}_4$, é um gás incolor. As duas substâncias coexistem no equilíbrio $2\ \text{NO}_2\ \text{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4\ \text{(g)}$, exotérmico no sentido direto ($\Delta H < 0$). Duas ampolas seladas, A e B, contêm exatamente a mesma mistura gasosa. Cada ampola foi mergulhada num banho — um deles com gelo picado, o outro com água quente — e o aspeto final é o da figura.

1. a) Indica, justificando com o Princípio de Le Châtelier, qual das ampolas está no banho de gelo e qual está no banho de água quente.
2. b) Explica, a nível das partículas, o que acontece às quantidades de $\text{NO}_2$ e de $\text{N}_2\text{O}_4$ quando a temperatura da mistura diminui.