Exercícios: Polaridade molecular e simetria
Pratica★★☆
Tanto na molécula de dióxido de carbono como na molécula de água existem ligações polares, pois o oxigénio é mais eletronegativo do que o carbono e do que o hidrogénio.…
Tanto na molécula de dióxido de carbono como na molécula de água existem ligações polares, pois o oxigénio é mais eletronegativo do que o carbono e do que o hidrogénio. A figura mostra a geometria das duas moléculas.
- a) Representa no teu caderno, para cada molécula, os vetores momento dipolar de cada ligação, orientados do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo.
- b) Indica, justificando com base na simetria da molécula, se o momento dipolar total da molécula de CO₂ é nulo ou diferente de zero.
- c) Indica, justificando, se a molécula de água é polar ou apolar.
- d) O dióxido de carbono é um gás à temperatura ambiente, enquanto a água é líquida. Relaciona esta diferença de comportamento com a polaridade das duas moléculas.
Pratica★★☆
O trifluoreto de boro, BF₃, e o amoníaco, NH₃, têm ligações polares: no BF₃ a diferença de eletronegatividade entre o flúor e o boro é 1,94 e, no NH₃, a diferença entre…
O trifluoreto de boro, BF₃, e o amoníaco, NH₃, têm ligações polares: no BF₃ a diferença de eletronegatividade entre o flúor e o boro é 1,94 e, no NH₃, a diferença entre o azoto e o hidrogénio é 0,84.
- a) Indica a geometria de cada uma das moléculas.
- b) Representa no teu caderno os vetores momento dipolar das ligações de cada molécula.
- c) Uma das duas moléculas é apolar e a outra é polar. Indica qual é qual, justificando com base na simetria das moléculas.
- d) Se a molécula de BF₃ fosse piramidal em vez de triangular plana, a tua resposta à alínea anterior alterar-se-ia? Justifica.
Pratica★★☆
O metano e o amoníaco são gases à temperatura ambiente, mas os seus pontos de ebulição, à pressão de $1\ \text{atm}$, são muito diferentes: | Substância | Fórmula |…
O metano e o amoníaco são gases à temperatura ambiente, mas os seus pontos de ebulição, à pressão de $1\ \text{atm}$, são muito diferentes:
| Substância | Fórmula | Ponto de ebulição |
|---|---|---|
| Metano | CH₄ | $-161,5\ ^\circ\text{C}$ |
| Amoníaco | NH₃ | $-33,3\ ^\circ\text{C}$ |
- a) Indica, justificando, qual das duas moléculas é polar.
- b) Explica como a polaridade de uma molécula influencia a intensidade das interações que se estabelecem entre as suas moléculas.
- c) Relaciona a grande diferença entre os pontos de ebulição das duas substâncias com a polaridade das respetivas moléculas.
- d) Prevê, justificando, se o metano é muito solúvel ou pouco solúvel em água.