Exercícios: Quebra e formação de ligações químicas

O professor escreveu no quadro: «A quebra de ligações químicas é um processo endotérmico; a formação de ligações químicas é um processo exotérmico.»

1. a) Classifica, como endotérmico ou exotérmico, o processo $\text{H}_2\ \text{(g)} \rightarrow 2\ \text{H}\ \text{(g)}$, que corresponde à rutura da ligação H–H.
2. b) Classifica o processo $2\ \text{Cl}\ \text{(g)} \rightarrow \text{Cl}_2\ \text{(g)}$.
3. c) Justifica as classificações anteriores, explicando, em cada caso, se é preciso fornecer energia ou se a energia é libertada, tendo em conta a estabilidade dos átomos ligados face aos átomos livres.

A reação entre o hidrogénio e o cloro, $\text{H}_2\ \text{(g)} + \text{Cl}_2\ \text{(g)} \rightarrow 2\ \text{HCl}\ \text{(g)}$, é exotérmica. Analisando-a à escala das ligações químicas:

1. a) Indica quais as ligações que se quebram nos reagentes e quais as que se formam nos produtos.
2. b) Explica, comparando a energia absorvida na quebra das ligações com a energia libertada na formação das novas ligações, por que razão o balanço global da reação é exotérmico.
3. c) Relaciona o sinal de $\Delta H$ da reação com esse balanço de energias.