Exercícios: A ligação iónica

Nas aulas, a turma do Gonçalo estudou como os átomos se transformam em iões para ficarem com a última camada de eletrões completa. O magnésio (Mg) tem distribuição eletrónica 2, 8, 2 e o oxigénio (O) tem distribuição eletrónica 2, 6.

1. a) Indica quantos eletrões de valência tem cada um destes átomos.
2. b) Explica, a partir das distribuições eletrónicas, como se formam o ião magnésio e o ião óxido, e escreve os símbolos desses iões.
3. c) Consulta a tabela de iões usada nas aulas e explica por que razão a fórmula do composto iónico formado pelos dois elementos é $\text{MgO}$ e não $\text{Mg}_2\text{O}$.
4. d) Escreve o nome do composto formado.

O cloreto de sódio, $\text{NaCl}$ (o sal de cozinha), é um sólido iónico. A figura representa um fragmento da sua rede cristalina, em que os iões positivos e os iões negativos se dispõem alternadamente.

1. a) Indica o tipo de interação que mantém os iões unidos na rede cristalina.
2. b) O cloreto de sódio funde a cerca de $800\ \celsius$. Explica, com base na estrutura da rede, por que razão os sólidos iónicos têm, em geral, temperaturas de fusão elevadas.
3. c) Um cristal de sal não conduz corrente elétrica, mas o sal fundido e a água com sal dissolvido conduzem. Explica esta diferença a partir do que acontece aos iões em cada situação.
4. d) O Rodrigo afirmou: «A água da torneira com sal conduz corrente porque a água é boa condutora.» Comenta a afirmação, sabendo que a água destilada é má condutora.