Exercícios: Formação de precipitados

Numa aula laboratorial, a Inês junta, num tubo de ensaio, solução aquosa de nitrato de chumbo (incolor) a solução aquosa de iodeto de potássio (incolor). Ao agitar, observa a formação imediata de um sólido amarelo que se vai depositando no fundo do tubo.

A tabela mostra os iões presentes nas duas soluções.

Catiões	Aniões
ião chumbo, $\text{Pb}^{2+}$	ião nitrato, $\text{NO}_3^{-}$
ião potássio, $\text{K}^{+}$	ião iodeto, $\text{I}^{-}$

1. a) Explica, com as tuas palavras, o que é um precipitado.
2. b) Consultando a tabela, identifica o sal que constitui o sólido amarelo.
3. c) Indica a evidência de que ocorreu uma reação química neste tubo de ensaio.
4. d) Escreve a equação de palavras que traduz esta reação de precipitação.

O Tiago misturou duas soluções aquosas incolores, como se mostra na figura, e obteve uma mistura turva, com um sólido branco depositado no fundo do tubo.

Os iões presentes nas soluções são o ião prata, $\text{Ag}^{+}$, o ião cloreto, $\text{Cl}^{-}$, o ião sódio, $\text{Na}^{+}$, e o ião nitrato, $\text{NO}_3^{-}$.

1. a) Identifica o precipitado formado.
2. b) Escreve a equação química que traduz a reação, representando as soluções com (aq) e o precipitado com (s).
3. c) Mostra, contando os átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos, que a equação que escreveste está acertada.

Num gobelé, o Afonso misturou solução aquosa de sulfato de cobre(II), de cor azul, com solução aquosa de hidróxido de sódio, incolor. Observou a formação de um sólido azul e a solução ficou praticamente incolor.

Os iões em presença são o ião cobre(II), $\text{Cu}^{2+}$, o ião sulfato, $\text{SO}_4^{2-}$, o ião sódio, $\text{Na}^{+}$, e o ião hidróxido, $\text{OH}^{-}$.

1. a) Identifica o precipitado formado e escreve a equação de palavras da reação.
2. b) Escreve e acerta a equação química da reação, indicando (s) para o precipitado e (aq) para as soluções.
3. c) Noutro ensaio, misturaram-se $50\ \text{g}$ de solução de sulfato de cobre(II) com $30\ \text{g}$ de solução de hidróxido de sódio. Determina, justificando com a lei adequada, a massa total da mistura após a reação.