Ejercicios: Nomenclatura inorgánica IUPAC: binarios y ternarios

En casa tenemos sustancias químicas muy distintas: la sal de cocina es $\text{NaCl}$, el gas de las burbujas de los refrescos es $\text{CO}_2$, el ácido de las baterías es $\text{H}_2\text{SO}_4$ y un abono habitual es $\text{KNO}_3$. La figura representa las partículas de las cuatro sustancias.

1. a) Cuenta cuántos elementos químicos distintos forman cada sustancia.
2. b) Clasifícalas en compuestos binarios (dos elementos) o ternarios (tres elementos).

Nombra según la IUPAC estas sustancias tan habituales:

1. a) $\text{NaCl}$, la sal que usamos para cocinar.
2. b) $\text{CO}_2$, el gas que exhalamos al respirar.
3. c) $\text{CaO}$, la cal viva que se usa en las construcciones.

Escribe la fórmula de estos compuestos binarios:

1. a) Monóxido de carbono, un gas muy tóxico que sale por el escape de los carros.
2. b) Dióxido de azufre, el gas que desprenden los volcanes.
3. c) Cloruro de sodio, la sal de cocina.

Muchos destapadores de lavaplatos llevan como ingrediente activo la sustancia $\text{NaOH}$.

1. a) Escribe su nombre según la IUPAC.
2. b) Indica qué elementos la forman y cuántos átomos de cada uno hay en su fórmula.

El aire de las ciudades contiene gases procedentes del tráfico y de la industria. Nómbralos usando los prefijos mono-, di- y tri-:

1. a) $\text{SO}_2$
2. b) $\text{SO}_3$
3. c) $\text{NO}_2$
4. d) $\text{N}_2\text{O}$

Escribe la fórmula de estos óxidos a partir de su nombre sistemático: dióxido de nitrógeno, monóxido de dinitrógeno y pentóxido de difósforo. Subraya en cada nombre el prefijo que te dio la pista de cada subíndice.

Un alumno escribe en su cuaderno que la fórmula del óxido de calcio es $\text{CaO}_2$, «porque el calcio y el oxígeno son los dos».

1. a) Explica por qué está mal, usando las cargas de los iones $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{O}^{2-}$.
2. b) Escribe la fórmula correcta y nómbrala.

El fuselaje de los aviones es de aluminio porque este metal se recubre de una capa finísima de su óxido, que lo protege. El aluminio forma el ion $\text{Al}^{3+}$ y el oxígeno el ion $\text{O}^{2-}$.

1. a) Calcula cuántos iones de cada tipo hacen falta para que la carga total sea cero (busca el mínimo común múltiplo de las cargas).
2. b) Escribe la fórmula del óxido de aluminio.
3. c) Explica por qué no puede ser $\text{AlO}$.