Ejercicios: Ajuste de ecuaciones químicas
Cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación $\text{CH}4 + \text{O}2 \rightarrow \text{CO}2 + \text{H}2\text{O}$, tal como está escrita. La figura la…
Cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación $\text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$, tal como está escrita. La figura la muestra con el modelo de partículas:
Razona si está balanceada o no. Si no lo está, indica qué elementos fallan.
El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente haciendo reaccionar hidrógeno y cloro gaseosos. Ajusta la ecuación: $\text{H}2 + \text{Cl}2 \rightarrow \text{HCl}$.
El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente haciendo reaccionar hidrógeno y cloro gaseosos. Ajusta la ecuación: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{HCl}$.
El calcio metálico reacciona con el oxígeno del aire y forma óxido de calcio, la cal viva. Ajusta la ecuación: $\text{Ca} + \text{O}2 \rightarrow \text{CaO}$.
El calcio metálico reacciona con el oxígeno del aire y forma óxido de calcio, la cal viva. Ajusta la ecuación: $\text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CaO}$.
El catalizador de los carros termina de quemar el monóxido de carbono, un gas muy tóxico, transformándolo en dióxido de carbono. Ajusta la ecuación:…
El catalizador de los carros termina de quemar el monóxido de carbono, un gas muy tóxico, transformándolo en dióxido de carbono. Ajusta la ecuación: $\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$.
El sodio es un metal blando que reacciona violentamente con el cloro y forma sal común. Ajusta la ecuación: $\text{Na} + \text{Cl}2 \rightarrow \text{NaCl}$.
El sodio es un metal blando que reacciona violentamente con el cloro y forma sal común. Ajusta la ecuación: $\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl}$.
La fina capa que protege del aire a las piezas de aluminio de un avión es óxido de aluminio. La figura muestra las partículas que intervienen: Comprueba, contando los…
La fina capa que protege del aire a las piezas de aluminio de un avión es óxido de aluminio. La figura muestra las partículas que intervienen:
Comprueba, contando los átomos de cada elemento a ambos lados, si esta ecuación está balanceada: $4\ \text{Al} + 3\ \text{O}_2 \rightarrow 2\ \text{Al}_2\text{O}_3$.
En la electrólisis del agua, la corriente eléctrica la descompone en hidrógeno y oxígeno gaseosos. Ajusta la ecuación:…
En la electrólisis del agua, la corriente eléctrica la descompone en hidrógeno y oxígeno gaseosos. Ajusta la ecuación: $\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2$.
Los tanques de gas de camping contienen propano, $\text{C}3\text{H}8$, que arde con el oxígeno del aire y forma dióxido de carbono y vapor de agua. La figura muestra las…
Los tanques de gas de camping contienen propano, $\text{C}_3\text{H}_8$, que arde con el oxígeno del aire y forma dióxido de carbono y vapor de agua. La figura muestra las moléculas que intervienen:
Ajusta por tanteo la ecuación: $\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$. Recuerda dejar el oxígeno para el final.
El bioetanol que se mezcla con la gasolina, $\text{C}2\text{H}6\text{O}$, arde formando dióxido de carbono y agua. Ajusta la ecuación:…
El bioetanol que se mezcla con la gasolina, $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$, arde formando dióxido de carbono y agua. Ajusta la ecuación: $\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$. Fíjate en que el propio combustible ya lleva oxígeno en su fórmula.
El dióxido de azufre que sale de algunas chimeneas se oxida en la atmósfera a trióxido de azufre, paso previo a la formación de la lluvia ácida. Ajusta la ecuación:…
El dióxido de azufre que sale de algunas chimeneas se oxida en la atmósfera a trióxido de azufre, paso previo a la formación de la lluvia ácida. Ajusta la ecuación: $\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3$.
En el laboratorio se puede obtener oxígeno calentando clorato de potasio, que se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Ajusta la ecuación:…
En el laboratorio se puede obtener oxígeno calentando clorato de potasio, que se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Ajusta la ecuación: $\text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{O}_2$.
Al echar un trozo de aluminio en un tubo con ácido clorhídrico se forman cloruro de aluminio disuelto y burbujas de hidrógeno. Balancea la ecuación:…
Al echar un trozo de aluminio en un tubo con ácido clorhídrico se forman cloruro de aluminio disuelto y burbujas de hidrógeno. Balancea la ecuación: $\text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{H}_2$.
Los motores de los carros producen monóxido de nitrógeno, $\text{NO}$, que al salir al aire se oxida y forma el dióxido de nitrógeno parduzco de los episodios de…
Los motores de los carros producen monóxido de nitrógeno, $\text{NO}$, que al salir al aire se oxida y forma el dióxido de nitrógeno parduzco de los episodios de contaminación. Ajusta la ecuación: $\text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO}_2$.
Al hornear un queque, el bicarbonato de sodio del polvo de hornear se descompone con el calor en carbonato de sodio, agua y el dióxido de carbono que esponja la masa.…
Al hornear un queque, el bicarbonato de sodio del polvo de hornear se descompone con el calor en carbonato de sodio, agua y el dióxido de carbono que esponja la masa. Ajusta la ecuación: $\text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$.
El fósforo de la cabeza de los fósforos (cerillos) arde con el oxígeno del aire y forma óxido de fósforo(V). Ajusta la ecuación:…
El fósforo de la cabeza de los fósforos (cerillos) arde con el oxígeno del aire y forma óxido de fósforo(V). Ajusta la ecuación: $\text{P} + \text{O}_2 \rightarrow \text{P}_2\text{O}_5$.
El etano, $\text{C}2\text{H}6$, acompaña al metano en el gas natural. a) Ajusta su combustión,…
El etano, $\text{C}_2\text{H}_6$, acompaña al metano en el gas natural.
- a) Ajusta su combustión, $\text{C}_2\text{H}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$, manteniendo por ahora el coeficiente del etano igual a $1$: comprobarás que el coeficiente del oxígeno sale fraccionario.
- b) Multiplica después todos los coeficientes por el número adecuado para escribir la ecuación con los menores coeficientes enteros posibles.
Tus células «queman» la glucosa de la sangre en la respiración celular, obteniendo energía y soltando dióxido de carbono y agua. Ajusta la ecuación:…
Tus células «queman» la glucosa de la sangre en la respiración celular, obteniendo energía y soltando dióxido de carbono y agua. Ajusta la ecuación: $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$. Comprueba el resultado contando con cuidado los átomos de oxígeno a ambos lados.
Los sopletes oxiacetilénicos de los talleres queman acetileno, $\text{C}2\text{H}2$, con oxígeno y alcanzan unos $3\,000\ \celsius$. a) Ajusta la combustión:…
Los sopletes oxiacetilénicos de los talleres queman acetileno, $\text{C}_2\text{H}_2$, con oxígeno y alcanzan unos $3\,000\ \celsius$.
- a) Ajusta la combustión: $\text{C}_2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$.
- b) Si al ajustarla te apareció una fracción, explica cómo se convierte el ajuste en mínimos coeficientes enteros y escribe la ecuación final.
Para soldar los rieles del tren se usa la reacción de la termita: polvo de aluminio mezclado con óxido de hierro(III) reacciona desprendiendo tanto calor que el hierro…
Para soldar los rieles del tren se usa la reacción de la termita: polvo de aluminio mezclado con óxido de hierro(III) reacciona desprendiendo tanto calor que el hierro formado queda fundido.
- a) Balancea la ecuación: $\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{Fe}$.
- b) Explica por qué conviene balancear primero el hierro y el aluminio y dejar el oxígeno para el final.
Lavoisier y Priestley estudiaron el oxígeno calentando óxido de mercurio, un polvo rojo que se descompone en mercurio líquido y oxígeno gaseoso. La figura muestra cómo…
Lavoisier y Priestley estudiaron el oxígeno calentando óxido de mercurio, un polvo rojo que se descompone en mercurio líquido y oxígeno gaseoso. La figura muestra cómo están formadas las partículas de cada sustancia:
- a) Ajusta la ecuación: $\text{HgO} \rightarrow \text{Hg} + \text{O}_2$.
- b) El mercurio se escribe $\text{Hg}$ y no $\text{Hg}_2$, mientras que el oxígeno sí lleva subíndice. Explica, con el modelo de partículas, a qué se debe esa diferencia.
Al ajustar la combustión del propano, un estudiante ha escrito: $2\ \text{C}3\text{H}8 + 10\ \text{O}2 \rightarrow 6\ \text{CO}2 + 8\ \text{H}2\text{O}$. a) Comprueba,…
Al ajustar la combustión del propano, un estudiante ha escrito: $2\ \text{C}_3\text{H}_8 + 10\ \text{O}_2 \rightarrow 6\ \text{CO}_2 + 8\ \text{H}_2\text{O}$.
- a) Comprueba, contando átomos, que su ecuación respeta la conservación de los átomos.
- b) Aun así, el profesor la marca como «mejorable». Explica qué significa que los coeficientes deben ser los mínimos enteros posibles y reescribe la ecuación correctamente.
En la combustión completa de un hidrocarburo desconocido $\text{X}$, la ecuación balanceada es:…
En la combustión completa de un hidrocarburo desconocido $\text{X}$, la ecuación balanceada es: $2\ \text{X} + 9\ \text{O}_2 \rightarrow 6\ \text{CO}_2 + 6\ \text{H}_2\text{O}$. La figura la representa con el modelo de partículas (una molécula de cada tipo):
- a) Deduce, contando los átomos de carbono e hidrógeno que deben aparecer en los productos, la fórmula molecular de $\text{X}$.
- b) Escribe la ecuación completa ya con la fórmula encontrada.