Ejercicios: Enlace químico, símbolos de Lewis y tipos de enlace
Define qué es un enlace químico y explica por qué los átomos de la mayoría de los elementos tienden a formar enlaces en lugar de permanecer aislados. Menciona el papel…
Define qué es un enlace químico y explica por qué los átomos de la mayoría de los elementos tienden a formar enlaces en lugar de permanecer aislados. Menciona el papel de los electrones de valencia en tu respuesta.
Escribe el símbolo de Lewis de cada uno de los siguientes átomos neutros, indicando con puntos sus electrones de valencia: sodio ($Z = 11$), cloro ($Z = 17$) y oxígeno…
Escribe el símbolo de Lewis de cada uno de los siguientes átomos neutros, indicando con puntos sus electrones de valencia: sodio ($Z = 11$), cloro ($Z = 17$) y oxígeno ($Z = 8$). Antes de dibujarlos, anota la configuración electrónica de cada uno para identificar cuántos electrones de valencia tiene.
Clasifica cada una de las siguientes sustancias según el tipo de enlace predominante (metálico, iónico o covalente): $\text{NaCl}$, $\text{Cu}$, $\text{H}2\text{O}$ y…
Clasifica cada una de las siguientes sustancias según el tipo de enlace predominante (metálico, iónico o covalente): $\text{NaCl}$, $\text{Cu}$, $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{CO}_2$. Justifica brevemente cada clasificación indicando qué tipo de elementos (metales o no metales) participan.
Yariela prepara un sancocho y usa sal de cocina ($\text{NaCl}$). Representa con símbolos de Lewis la formación del cloruro de sodio a partir de los átomos de sodio y…
Yariela prepara un sancocho y usa sal de cocina ($\text{NaCl}$). Representa con símbolos de Lewis la formación del cloruro de sodio a partir de los átomos de sodio y cloro, indicando hacia dónde se transfiere el electrón y las cargas de los iones resultantes. Explica por qué el compuesto final es estable en términos de la configuración electrónica de cada ion.
Dibuja la estructura de Lewis de la molécula de agua, $\text{H}2\text{O}$, y de la molécula de nitrógeno, $\text{N}2$. Indica en cada caso cuántos pares de electrones se…
Dibuja la estructura de Lewis de la molécula de agua, $\text{H}_2\text{O}$, y de la molécula de nitrógeno, $\text{N}_2$. Indica en cada caso cuántos pares de electrones se comparten entre los átomos, cuántos pares libres tiene el átomo central o cada átomo de nitrógeno, y si el enlace es sencillo, doble o triple.
En el laboratorio del colegio, Kevin recibe cuatro muestras sólidas sin etiqueta y mide algunas propiedades: | Muestra | Punto de fusión | Conduce corriente en estado…
En el laboratorio del colegio, Kevin recibe cuatro muestras sólidas sin etiqueta y mide algunas propiedades:
| Muestra | Punto de fusión | Conduce corriente en estado sólido | Conduce corriente fundida o disuelta | Solubilidad en agua |
|---|---|---|---|---|
| A | alto (cerca de 800 °C) | no | sí | soluble |
| B | alto (más de 1,000 °C) | sí | sí | insoluble |
| C | bajo (cerca de 50 °C) | no | no | insoluble |
| D | muy alto (más de 1,500 °C) | no | no | insoluble |
Para las muestras A, B y C, indica si el enlace predominante es metálico, iónico o covalente molecular, y justifica tu elección con los datos de la tabla. Explica también por qué la muestra D no encaja en ninguno de esos tres casos con tanta claridad y qué tipo de sustancia podría ser.
Compara el cloruro de sodio ($\text{NaCl}$), el cobre ($\text{Cu}$) y el dióxido de carbono ($\text{CO}2$) en cuanto a: (a) las partículas que forman la sustancia y cómo…
Compara el cloruro de sodio ($\text{NaCl}$), el cobre ($\text{Cu}$) y el dióxido de carbono ($\text{CO}_2$) en cuanto a: (a) las partículas que forman la sustancia y cómo se mantienen unidas, (b) su conductividad eléctrica en estado sólido y en estado líquido, y (c) su maleabilidad o fragilidad. Argumenta cada diferencia a partir del modelo de enlace correspondiente, con ayuda de símbolos de Lewis donde sea pertinente.
Las tuberías de una vivienda en Boquete son de cobre, mientras que la lluvia ácida puede formar sales en superficies metálicas. Un estudiante afirma: «Todos los…
Las tuberías de una vivienda en Boquete son de cobre, mientras que la lluvia ácida puede formar sales en superficies metálicas. Un estudiante afirma: «Todos los compuestos formados por un metal y un no metal son iónicos, y todos los formados solo por no metales son covalentes». Analiza esta afirmación: (a) explica en qué se basa y cuándo resulta útil, (b) explica por qué el enlace real puede tener carácter intermedio según la diferencia de electronegatividad entre los átomos, y (c) toma como ejemplos $\text{MgO}$, $\text{HCl}$ y $\text{Cl}_2$ para ordenar los enlaces de menor a mayor carácter iónico, justificando el orden.