Ejercicios: Fuerzas de interacción molecular
Nombra la fuerza intermolecular que está presente en todas las sustancias moleculares, incluso en las apolares como el nitrógeno, $\text{N}2$, y explica en una o dos…
Nombra la fuerza intermolecular que está presente en todas las sustancias moleculares, incluso en las apolares como el nitrógeno, $\text{N}_2$, y explica en una o dos frases cómo se origina.
Indica cuál de las siguientes moléculas puede formar puentes de hidrógeno con otras moléculas iguales: $\text{CH}4$, $\text{NH}3$, $\text{HBr}$ o $\text{CO}2$. Explica…
Indica cuál de las siguientes moléculas puede formar puentes de hidrógeno con otras moléculas iguales: $\text{CH}_4$, $\text{NH}_3$, $\text{HBr}$ o $\text{CO}_2$. Explica qué condición debe cumplir una molécula para formarlos.
Cuando se disuelve sal de cocina, $\text{NaCl}$, en agua, ¿qué tipo de fuerza de interacción se establece entre los iones y las moléculas de agua? Nombra la fuerza y…
Cuando se disuelve sal de cocina, $\text{NaCl}$, en agua, ¿qué tipo de fuerza de interacción se establece entre los iones y las moléculas de agua? Nombra la fuerza y describe cuál extremo de la molécula de agua se orienta hacia el ion $\text{Na}^+$.
Identifica las fuerzas intermoleculares predominantes en cada sustancia pura: $\text{Cl}2$, $\text{HCl}$ y $\text{H}2\text{O}$. Luego ordénalas de menor a mayor punto de…
Identifica las fuerzas intermoleculares predominantes en cada sustancia pura: $\text{Cl}_2$, $\text{HCl}$ y $\text{H}_2\text{O}$. Luego ordénalas de menor a mayor punto de ebullición y justifica el orden con las fuerzas que identificaste.
El aceite de cocina no se mezcla con el agua, pero el alcohol etílico, $\text{CH}3\text{CH}2\text{OH}$, sí. Con base en las fuerzas intermoleculares, explica por qué el…
El aceite de cocina no se mezcla con el agua, pero el alcohol etílico, $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$, sí. Con base en las fuerzas intermoleculares, explica por qué el aceite (apolar) no se disuelve en agua y por qué el etanol sí lo hace.
Los puntos de ebullición de los alcanos aumentan con el tamaño de la molécula: el metano, $\text{CH}4$, hierve a unos $-162\,^\circ\text{C}$ y el butano,…
Los puntos de ebullición de los alcanos aumentan con el tamaño de la molécula: el metano, $\text{CH}_4$, hierve a unos $-162\,^\circ\text{C}$ y el butano, $\text{C}_4\text{H}_{10}$, a unos $0\,^\circ\text{C}$. El butano es el gas que se vende en cilindros para cocinar. Explica esta diferencia usando las fuerzas de dispersión de London y la idea de polarizabilidad.
Los hidruros del grupo 16 son $\text{H}2\text{O}$, $\text{H}2\text{S}$, $\text{H}2\text{Se}$ y $\text{H}2\text{Te}$. Los puntos de ebullición de los tres últimos…
Los hidruros del grupo 16 son $\text{H}_2\text{O}$, $\text{H}_2\text{S}$, $\text{H}_2\text{Se}$ y $\text{H}_2\text{Te}$. Los puntos de ebullición de los tres últimos aumentan al bajar en el grupo, pero el del agua es mucho mayor que el de todos ellos. Explica ambas tendencias identificando las fuerzas intermoleculares involucradas y argumenta por qué el agua rompe la tendencia. Menciona una consecuencia de esto para la vida, por ejemplo en el agua del lago Gatún.
Se comparan tres líquidos de masa molar parecida: el propano, $\text{C}3\text{H}8$ (masa molar 44 g/mol), el etanal, $\text{CH}3\text{CHO}$ (44 g/mol) y el etanol,…
Se comparan tres líquidos de masa molar parecida: el propano, $\text{C}_3\text{H}_8$ (masa molar 44 g/mol), el etanal, $\text{CH}_3\text{CHO}$ (44 g/mol) y el etanol, $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ (46 g/mol). Identifica las fuerzas intermoleculares dominantes en cada uno, ordénalos de menor a mayor punto de ebullición y analiza cuál es más soluble en agua, justificando con las interacciones que cada uno puede establecer con las moléculas de agua.