Ejercicios: Metales, redes y fuerzas intermoleculares

Se dispone en el laboratorio de dos sólidos cristalinos puros, rotulados como muestra 1 (cobre metálico, $\mathrm{Cu}$) y muestra 2 (cloruro de sodio, $\mathrm{NaCl}$). Se mide la conductividad eléctrica de ambos en estado sólido y tras someterlos a fusión térmica.

1. a) Explica por qué el cobre conduce la corriente eléctrica en estado sólido y líquido, basándote en el modelo de la nube de electrones.
2. b) Justifica por qué el $\mathrm{NaCl}$ es un aislante eléctrico en estado sólido pero se convierte en buen conductor eléctrico cuando se funde.

Se caracterizan en el laboratorio cuatro sustancias puras después de someterlas a diversas pruebas físicas. Los resultados experimentales se recopilan a continuación:

• Sustancia W: punto de fusión $1710\,^\circ\mathrm{C}$; no conduce la electricidad en estado sólido ni líquido; completamente insoluble en agua y en disolventes orgánicos apolares.

• Sustancia X: punto de fusión $1084\,^\circ\mathrm{C}$; excelente conductor eléctrico y térmico tanto sólido como líquido fundido; maleable y dúctil.

• Sustancia Y: punto de fusión $801\,^\circ\mathrm{C}$; no conduce la electricidad en estado sólido, pero sí fundida o disuelta en agua; sólido quebradizo.

• Sustancia Z: punto de fusión $-23\,^\circ\mathrm{C}$, punto de ebullición $77\,^\circ\mathrm{C}$; no conduce apreciablemente en estado puro, sólido o líquido; soluble en hexano e insoluble en agua.

1. a) Clasifica razonadamente cada sustancia (W, X, Y, Z) en uno de los cuatro tipos de sólidos: iónico, covalente reticular, metálico o covalente molecular.
2. b) Propón una sustancia química real coherente para cada uno de los cuatro tipos descritos, atendiendo a sus propiedades cualitativas; no necesitas memorizar los valores exactos de fusión.