Ejercicios: Conservación de la masa y leyes ponderales

Enuncia con tus palabras la ley de conservación de la masa de Lavoisier. Después, indica si en una reacción química realizada en un recipiente cerrado la masa total antes y después de reaccionar es mayor, menor o igual.

En una reacción, 12.0 g de carbono reaccionan completamente con 32.0 g de oxígeno para formar dióxido de carbono en un recipiente cerrado. Aplica la ley de Lavoisier para determinar la masa de dióxido de carbono que se forma.

Enuncia la ley de las proporciones definidas (Proust) y la ley de las proporciones múltiples (Dalton). Explica con una frase la diferencia entre ambas.

Ana Lucía calienta en un recipiente cerrado 10.0 g de carbonato de calcio y obtiene 5.6 g de óxido de calcio y un gas, dióxido de carbono. Calcula la masa del gas formado y explica qué ley utilizaste. Luego explica qué habría pasado con la masa medida si el recipiente hubiera estado abierto.

Se analizan dos muestras de agua de distinto origen, una del lago Gatún y otra de una llave en Chitré, tras descomponerlas completamente:

Calcula la relación entre las masas de oxígeno e hidrógeno en cada muestra y explica si los datos cumplen la ley de las proporciones definidas.

El carbono forma con el oxígeno dos compuestos. En el compuesto A, 3.0 g de carbono se combinan con 4.0 g de oxígeno. En el compuesto B, 3.0 g de carbono se combinan con 8.0 g de oxígeno. Calcula la relación entre las masas de oxígeno que se combinan con la misma masa de carbono y explica cómo se relaciona con la ley de Dalton.

Eduardo quema 5.0 g de una cinta de magnesio en un crisol abierto y, al terminar, mide 8.3 g de un polvo blanco (óxido de magnesio). Su compañera Melissa dice que se violó la ley de Lavoisier. Analiza la situación: explica de dónde proviene la diferencia de masa, calcula la masa de oxígeno que se combinó con el magnesio y propón cómo se debería diseñar el experimento para comprobar la conservación de la masa.

El azufre y el oxígeno forman dos óxidos. En el primero, 8.0 g de azufre se combinan con 8.0 g de oxígeno. En el segundo, 12.0 g de azufre se combinan con 18.0 g de oxígeno. (a) Calcula la masa de oxígeno que se combina con 1.0 g de azufre en cada óxido. (b) Halla la relación entre esas masas y exprésala como números enteros sencillos. (c) Argumenta qué ley ponderal se cumple y por qué estos datos no contradicen la ley de Proust para cada compuesto por separado.