Esercizi: Lettura delle formule e riconoscimento di reazioni

Per ciascuna formula indica quali elementi sono presenti e quanti atomi di ciascuno in una molecola o unità formula.

1. a) $\text{H}_2\text{SO}_4$
2. b) $\text{CO}_2$
3. c) $\text{Ca(OH)}_2$
4. d) $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$

Dai il nome a ciascun composto: a) $\text{NaCl}$; b) $\text{CO}_2$; c) $\text{H}_2\text{O}$; d) $\text{CaO}$.

Scrivi che cosa significano: a) $3\,\text{H}_2\text{O}$; b) $\text{O}_2$; c) $2\,\text{O}$.

Classifica ciascuna reazione come sintesi, decomposizione o combustione.

1. a) $2\,\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$
2. b) $2\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\,\text{H}_2 + \text{O}_2$
3. c) $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$
4. d) $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$

Bilancia le seguenti reazioni.

1. a) $\text{N}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{NH}_3$
2. b) $\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Nella reazione bilanciata $2\,\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{MgO}$ si bruciano $6\ \text{mol}$ di magnesio.

1. a) Quante moli di $\text{O}_2$ reagiscono?
2. b) Quante moli di $\text{MgO}$ si formano?
3. c) Di che tipo di reazione si tratta?

Il gas metano ($\text{CH}_4$) brucia nelle caldaie domestiche.

1. a) Scrivi e bilancia la reazione di combustione completa.
2. b) Calcola la massa di $\text{CO}_2$ prodotta bruciando $64\ \text{g}$ di $\text{CH}_4$ (masse molari: $\text{CH}_4 = 16\ \text{g/mol}$, $\text{CO}_2 = 44\ \text{g/mol}$).
3. c) Spiega perché la massa dei prodotti supera la massa del solo combustibile.

Un campione di $\text{CaCO}_3$ di massa $50\ \text{g}$ viene scaldato in una fornace e decomposto secondo $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$ (masse molari: $\text{CaCO}_3 = 100\ \text{g/mol}$, $\text{CaO} = 56\ \text{g/mol}$, $\text{CO}_2 = 44\ \text{g/mol}$).

1. a) Calcola le masse di $\text{CaO}$ e di $\text{CO}_2$ prodotte se la reazione è completa.
2. b) Verifica la legge di Lavoisier.
3. c) Se al termine nella fornace restano solo $28\ \text{g}$ di solido, quale percentuale del carbonato si è decomposta?

Un composto contiene solo carbonio e idrogeno. Bruciando $1\ \text{mol}$ del composto si ottengono $2\ \text{mol}$ di $\text{CO}_2$ e $3\ \text{mol}$ di $\text{H}_2\text{O}$.

1. a) Determina la formula del composto.
2. b) Scrivi e bilancia la reazione di combustione.
3. c) Calcola quante moli di $\text{O}_2$ servono per bruciare $1\ \text{mol}$ del composto.