Ejercicios: Reacciones del suelo y pH

Clasifique como ácido, neutro o básico un suelo con cada uno de estos valores de pH: $4.5$, $7.0$ y $8.5$.

Escriba la expresión que define el pH en función de la concentración de iones hidronio y calcule el pH de un suelo cuya disolución tiene $[\text{H}^+] = 1\times10^{-6}$ mol/L.

Mencione una sustancia que se usa para disminuir la acidez de un suelo (por ejemplo, la cal agrícola) e indique si su efecto es subir o bajar el pH.

Una muestra de suelo de una finca cafetalera tiene $[\text{H}^+] = 2\times10^{-5}$ mol/L. Use $\log 2 = 0.30$ para calcular el pH e indique si el suelo es ácido o básico.

Un suelo tiene pH $5$ y otro tiene pH $7$. Calcule la concentración de $\text{H}^+$ en cada uno y determine cuántas veces mayor es la concentración de $\text{H}^+$ en el suelo más ácido.

Una tabla indica que cierto nutriente está más disponible para las plantas en suelos con pH entre $6.0$ y $7.0$ y casi no se absorbe en suelos con pH menor que $5.0$. Un agricultor de Danlí mide pH $4.8$ en su parcela. Interprete el caso y explique qué debe hacer para mejorar la absorción del nutriente.

Un suelo de una parcela tiene pH $5.0$. Después de aplicar cal agrícola, el pH sube a $6.5$. Use $10^{-6.5} \approx 3.2\times10^{-7}$ para calcular la concentración de $\text{H}^+$ antes y después del encalado y determine cuántas veces disminuyó. Explique, con base en el resultado, por qué un cambio pequeño de pH implica un cambio grande en la acidez.

La lluvia ácida, producida cuando el $\text{SO}_2$ y los $\text{NO}_x$ reaccionan con el agua, puede acidificar los suelos. Argumente cómo esta acidificación afecta la disponibilidad de nutrientes y la actividad de los microorganismos del suelo, y compare dos prácticas agrícolas, el encalado y el uso excesivo de fertilizantes acidificantes, en cuanto a su efecto sobre el pH.