Ejercicios: Reactivo limitante
Defina reactivo limitante y reactivo en exceso. Explique con un ejemplo cotidiano, como armar sándwiches con pan y jamón, por qué el reactivo limitante determina la…
Defina reactivo limitante y reactivo en exceso. Explique con un ejemplo cotidiano, como armar sándwiches con pan y jamón, por qué el reactivo limitante determina la cantidad de producto.
En la reacción $\text{N}2 + 3\,\text{H}2 \rightarrow 2\,\text{NH}3$ se mezclan $2$ mol de $\text{N}2$ y $3$ mol de $\text{H}2$. Indique cuántos moles de $\text{H}2$…
En la reacción $\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightarrow 2\,\text{NH}_3$ se mezclan $2$ mol de $\text{N}_2$ y $3$ mol de $\text{H}_2$. Indique cuántos moles de $\text{H}_2$ necesitan los $2$ mol de $\text{N}_2$ y diga cuál reactivo se acaba primero.
Para la reacción $2\,\text{H}2 + \text{O}2 \rightarrow 2\,\text{H}2\text{O}$ se dispone de $4$ mol de $\text{H}2$ y $4$ mol de $\text{O}2$. Identifique el reactivo…
Para la reacción $2\,\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$ se dispone de $4$ mol de $\text{H}_2$ y $4$ mol de $\text{O}_2$. Identifique el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
Se hacen reaccionar $5.0$ mol de $\text{Al}$ con $6.0$ mol de $\text{Cl}2$ según $2\,\text{Al} + 3\,\text{Cl}2 \rightarrow 2\,\text{AlCl}3$. Determine el reactivo…
Se hacen reaccionar $5.0$ mol de $\text{Al}$ con $6.0$ mol de $\text{Cl}_2$ según $2\,\text{Al} + 3\,\text{Cl}_2 \rightarrow 2\,\text{AlCl}_3$. Determine el reactivo limitante y calcule los moles de $\text{AlCl}_3$ que se forman.
En un experimento, Wilmer mezcla $12$ g de $\text{Mg}$ con $20$ g de $\text{O}2$ según $2\,\text{Mg} + \text{O}2 \rightarrow 2\,\text{MgO}$. Calcule los moles de cada…
En un experimento, Wilmer mezcla $12$ g de $\text{Mg}$ con $20$ g de $\text{O}_2$ según $2\,\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{MgO}$. Calcule los moles de cada reactivo, identifique el reactivo limitante y calcule la masa de $\text{MgO}$ que se forma. Datos: $\text{Mg}=24$, $\text{O}=16$ g/mol.
Para la reacción $\text{CH}4 + 2\,\text{O}2 \rightarrow \text{CO}2 + 2\,\text{H}2\text{O}$ se queman $8.0$ g de metano con $40$ g de oxígeno. Determine el reactivo…
Para la reacción $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$ se queman $8.0$ g de metano con $40$ g de oxígeno. Determine el reactivo limitante y la masa de $\text{CO}_2$ producida. Datos: $\text{C}=12$, $\text{H}=1$, $\text{O}=16$ g/mol.
Se mezclan $50$ mL de $\text{AgNO}3$ $0.20$ M con $30$ mL de $\text{NaCl}$ $0.40$ M, y precipita cloruro de plata según…
Se mezclan $50$ mL de $\text{AgNO}_3$ $0.20$ M con $30$ mL de $\text{NaCl}$ $0.40$ M, y precipita cloruro de plata según $\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$. Calcule los moles de cada reactivo, identifique el reactivo limitante, calcule la masa de $\text{AgCl}$ que precipita y los moles del reactivo en exceso que sobran. Datos: $\text{Ag}=108$, $\text{Cl}=35.5$ g/mol.
En una planta se produce amoníaco con $28$ kg de $\text{N}2$ y $10$ kg de $\text{H}2$ según $\text{N}2 + 3\,\text{H}2 \rightarrow 2\,\text{NH}3$. Determine el reactivo…
En una planta se produce amoníaco con $28$ kg de $\text{N}_2$ y $10$ kg de $\text{H}_2$ según $\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightarrow 2\,\text{NH}_3$. Determine el reactivo limitante, la masa máxima de $\text{NH}_3$ y la masa del reactivo en exceso que sobra. Si en la práctica se obtienen $40$ kg de $\text{NH}_3$, calcule el rendimiento porcentual y argumente dos razones por las que puede ser menor de $100\,\%$. Datos: $\text{N}=14$, $\text{H}=1$ g/mol.