Ejercicios: Normalidad y equivalencias de concentración

Defina la normalidad de una solución y escriba su expresión matemática. Explique qué es un equivalente-gramo y en qué unidades se expresa la normalidad.

Indique cuántos equivalentes por mol aporta cada una de estas sustancias en una reacción ácido-base completa: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{NaOH}$ y $\text{Ca(OH)}_2$.

Una solución contiene $3.0$ equivalentes de soluto en $2.0$ L de solución. Calcule su normalidad.

Se disuelven $4.9$ g de ácido sulfúrico, $\text{H}_2\text{SO}_4$, en agua hasta completar $500$ mL de solución. Calcule la masa equivalente del ácido, el número de equivalentes y la normalidad. Datos: $\text{H}=1$, $\text{S}=32$, $\text{O}=16$ g/mol.

Una solución de hidróxido de calcio, $\text{Ca(OH)}_2$, tiene concentración $0.20$ M. Calcule su normalidad y explique la relación entre molaridad y normalidad para esta base.

Daniela necesita $250$ mL de solución $0.10$ N de $\text{NaOH}$. Calcule la masa de $\text{NaOH}$ que debe pesar y diga si la molaridad de esta solución es igual a su normalidad. Justifique. Datos: $\text{Na}=23$, $\text{O}=16$, $\text{H}=1$ g/mol.

Un frasco de ácido fosfórico, $\text{H}_3\text{PO}_4$, indica $0.30$ M. Calcule su normalidad si se neutraliza totalmente los tres hidrógenos, y su normalidad si solo se neutraliza el primer hidrógeno. Argumente por qué la normalidad de una misma solución puede depender de la reacción en que participa.

En una titulación, $20.0$ mL de una solución de $\text{H}_2\text{SO}_4$ de concentración desconocida se neutralizan exactamente con $30.0$ mL de $\text{NaOH}$ $0.10$ N. Calcule la normalidad y la molaridad del ácido. Después compare cuántos mL de $\text{NaOH}$ $0.10$ M serían necesarios y explique la diferencia respecto del caso anterior.