Ejercicios: Molaridad y molalidad

Defina con sus propias palabras qué es la molaridad y qué es la molalidad. Escriba la expresión matemática de cada una e indique en qué unidades se expresa.

Una estudiante del Instituto Central Vicente Cáceres disuelve $2.0$ mol de cloruro de sodio, $\text{NaCl}$, en agua hasta completar $4.0$ L de solución. Calcule la molaridad de la solución e indique cuál es el soluto y cuál el solvente.

Se disuelven $0.50$ mol de glucosa en $250$ g de agua. Exprese la masa del solvente en kilogramos y calcule la molalidad de la solución.

En el laboratorio del colegio, Josué pesa $11.7$ g de $\text{NaCl}$ y los disuelve en agua hasta obtener $500$ mL de solución. Calcule los moles de soluto y la molaridad de la solución. Datos: masas atómicas $\text{Na}=23$ y $\text{Cl}=35.5$ g/mol.

Karla necesita preparar $250$ mL de una solución $0.40$ M de hidróxido de sodio, $\text{NaOH}$. Calcule la masa de $\text{NaOH}$ que debe pesar y describa en orden los pasos para prepararla usando un balón aforado. Datos: $\text{Na}=23$, $\text{O}=16$, $\text{H}=1$ g/mol.

Se disuelven $18.0$ g de glucosa, $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$, en $200$ g de agua. Calcule la molalidad de la solución. Datos: $\text{C}=12$, $\text{H}=1$, $\text{O}=16$ g/mol.

Una solución de ácido sulfúrico, $\text{H}_2\text{SO}_4$, tiene molalidad $1.00$ m. Se prepara con $98$ g de ácido en cierta cantidad de agua, y la solución final tiene una densidad de $1.06$ g/mL. Calcule la masa de agua necesaria, la masa total de la solución, su volumen y su molaridad. Compare la molaridad con la molalidad y explique por qué no coinciden. Datos: $\text{H}=1$, $\text{S}=32$, $\text{O}=16$ g/mol.

Marvin tiene $300$ mL de una solución $0.50$ M de $\text{KOH}$ y quiere obtener una solución $0.10$ M agregando agua. Calcule el volumen final necesario y el volumen de agua que debe añadir. Luego argumente si el número de moles de soluto cambia durante la dilución y cómo lo usó en su cálculo.