Ejercicios: Efecto invernadero, capa de ozono y lluvia ácida

Escribe la fórmula química de tres gases de efecto invernadero presentes en la atmósfera (por ejemplo, el dióxido de carbono) y indica con qué nombre se conoce cada uno. Luego explica en una o dos frases qué significa que un gas sea «de efecto invernadero».

La lluvia ácida se produce cuando ciertos óxidos presentes en el aire reaccionan con el agua de la atmósfera. Menciona los dos óxidos principales que la causan, escribe sus fórmulas e indica el nombre del ácido que forma cada uno al disolverse en el agua de lluvia.

Ixchel estudia la capa de ozono para su clase de Química. Ayúdale a responder: ¿cuál es la fórmula del ozono, en qué capa de la atmósfera se encuentra en mayor cantidad y qué función cumple para los seres vivos de la Tierra?

Un grupo de estudiantes de un instituto de Quetzaltenango lee que la quema de leña, de combustibles fósiles y la tala de bosques aumentan el dióxido de carbono atmosférico. Explica cómo cada una de estas tres actividades contribuye al aumento de $\text{CO}_2$ y por qué ese aumento intensifica el efecto invernadero. Distingue en tu respuesta entre efecto invernadero natural y efecto invernadero intensificado.

Los clorofluorocarbonos (CFC), usados antes en refrigeradoras y aerosoles, dañan la capa de ozono. Describe con ecuaciones sencillas, o con palabras si prefieres, los dos pasos principales en los que un átomo de cloro libre destruye moléculas de ozono: $\text{Cl} + \text{O}_3 \rightarrow \text{ClO} + \text{O}_2$ y la reacción siguiente que regenera el cloro. Explica por qué una sola molécula de CFC puede destruir muchas moléculas de $\text{O}_3$.

Cerca de una zona industrial se quema carbón que contiene azufre. Escribe las ecuaciones químicas balanceadas de los tres pasos que llevan desde la combustión del azufre, $\text{S}$, hasta la formación de ácido sulfúrico en la lluvia: formación de $\text{SO}_2$, oxidación a $\text{SO}_3$ y reacción con agua. Después indica dos efectos de esta lluvia sobre los suelos o las construcciones.

En una ciudad se miden dos lluvias: la lluvia A tiene $\text{pH} = 5.6$ y la lluvia B tiene $\text{pH} = 4.6$. Sabiendo que el agua de lluvia no contaminada tiene un pH cercano a 5.6 por el $\text{CO}_2$ disuelto, calcula cuántas veces mayor es la concentración de iones $\text{H}^+$ en la lluvia B que en la A. Luego argumenta si B puede considerarse lluvia ácida, qué contaminantes pudieron causarla y qué medidas, tanto de la industria como de los carros, ayudarían a reducirla.

Un compañero afirma: «El agujero de la capa de ozono es la causa principal del calentamiento global». Analiza esta afirmación. Compara las causas, los gases responsables y las consecuencias del deterioro de la capa de ozono con las del calentamiento global, indica en qué aspectos ambos problemas están relacionados (por ejemplo, el papel de los CFC) y concluye si la afirmación es correcta, justificando tu respuesta con argumentos químicos.