Ejercicios: Modelos atómicos clásicos

Cuando John Dalton propuso su modelo atómico en $1808$, imaginó los átomos como diminutas esferas macizas. Explica con tus palabras las dos ideas principales de su modelo: qué es un átomo según Dalton y en qué se diferencian los átomos de un elemento de los de otro elemento distinto.

En $1897$, J. J. Thomson experimentó con tubos de rayos catódicos, unos tubos de vidrio casi vacíos con dos electrodos conectados a un voltaje muy alto. El esquema de uno de esos tubos se muestra en la figura.

¿Qué partícula descubrió Thomson gracias a esos experimentos? ¿Qué carga eléctrica tiene esa partícula y de dónde salía, según su interpretación?

En $1911$, Rutherford y sus colaboradores bombardearon una lámina de oro finísima con partículas $\alpha$, que tienen carga positiva. ¿Qué les ocurrió a la inmensa mayoría de las partículas al llegar a la lámina? ¿Qué conclusión sacó Rutherford sobre cómo es el interior del átomo?

En una línea del tiempo del aula de Física aparecen estos hitos desordenados: modelo de Rutherford ($1911$), modelo de Dalton ($1808$), modelo de Bohr ($1913$) y modelo de Thomson ($1897$). Ordena los cuatro modelos del más antiguo al más moderno y escribe el nombre popular con el que se conoce el modelo de Thomson.

Una revista de divulgación publica cuatro citas sin decir quién las escribió. Atribuye cada una a Dalton, Thomson, Rutherford o Bohr:

1. a) «El átomo es una esfera maciza e indivisible.»
2. b) «El átomo es una esfera de carga positiva con los electrones incrustados en ella.»
3. c) «La carga positiva y casi toda la masa se concentran en un núcleo diminuto.»
4. d) «Los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas, con energías bien definidas.»

Los antiguos televisores de tubo funcionaban con un cañón que lanzaba un haz de electrones contra la pantalla.

1. a) ¿Qué son los rayos catódicos?
2. b) ¿Qué observación experimental demuestra que están formados por partículas con carga eléctrica y no por una forma de luz?

En el experimento de la lámina de oro se observaron tres cosas: la mayoría de las partículas $\alpha$ atravesaban la lámina sin desviarse, una fracción pequeña se desviaba con ángulos grandes y unas poquísimas rebotaban hacia atrás. La figura resume esas tres observaciones.

1. a) Escribe la conclusión que Rutherford obtuvo de cada una de las tres observaciones.
2. b) ¿Qué habría predicho para este experimento el modelo de Thomson? ¿Por qué no se cumplió esa predicción?

El electrón que descubrió Thomson es una partícula que sale del interior de los átomos, sean del elemento que sean.

1. a) Explica qué idea fundamental del modelo de Dalton quedó refutada con este descubrimiento.
2. b) Si los átomos contienen electrones, con carga negativa, pero son eléctricamente neutros, ¿qué tuvo que añadir Thomson a su modelo para explicar esa neutralidad?

Thomson colocó dos placas cargadas eléctricamente a los lados del tubo de rayos catódicos y observó que el haz se desviaba hacia la placa positiva. El montaje se muestra en la figura.

1. a) ¿Qué concluyó Thomson sobre el signo de la carga de las partículas del haz? Razona la respuesta.
2. b) Repitió el experimento con tubos que contenían gases distintos y siempre obtuvo las mismas partículas, con la misma relación carga-masa. ¿Qué implica ese resultado sobre el electrón como constituyente de la materia?

El diámetro de un átomo es del orden de $10^{-10}\ \text{m}$ y el de su núcleo, del orden de $10^{-15}\ \text{m}$.

1. a) Calcula cuántas veces es mayor el diámetro del átomo que el del núcleo.
2. b) Si el núcleo tuviera el tamaño de una canica de $1\ \text{cm}$ de diámetro, ¿qué diámetro tendría el átomo a esa escala? Expresa el resultado en kilómetros.

En el experimento de la lámina de oro, de cada $20000$ partículas $\alpha$ lanzadas, unas $19980$ atravesaban la lámina sin desviarse, $19$ se desviaban con ángulos grandes y $1$ rebotaba hacia atrás.

1. a) Calcula qué porcentaje de las partículas atravesaba la lámina sin desviarse.
2. b) Calcula qué porcentaje rebotaba.
3. c) Interpreta estos dos porcentajes: ¿qué dicen sobre el tamaño del núcleo frente al del átomo?

El modelo de Dalton no era una simple ocurrencia: explicaba las leyes de la química de su época.

1. a) Explica cómo la idea de que los átomos no se crean ni se destruyen, sino que solo se reordenan, justifica la ley de conservación de la masa en una reacción química.
2. b) ¿Cómo explica el modelo de Dalton que un compuesto como el agua contenga siempre hidrógeno y oxígeno en la misma proporción?

Imagina que el modelo de Thomson fuera correcto y el átomo fuera una esfera blanda de carga positiva con los electrones incrustados.

1. a) ¿Qué les pasaría a las partículas $\alpha$ al atravesar la lámina de oro según ese modelo? ¿Podrían llegar a rebotar? Razona tu respuesta pensando en cómo está repartida la carga y la masa.
2. b) ¿Qué observación del experimento real demuestra que ese modelo es falso?
3. c) Explica por qué, para que una partícula $\alpha$ pueda rebotar, la carga positiva y casi toda la masa deben estar concentradas en un espacio muy pequeño.