Exercices: Acides, métaux, combustions et CO₂

La combustion complète du méthane dans le dioxygène produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

1. a) Citer les réactifs et les produits.
2. b) Quel test permet d'identifier le dioxyde de carbone ?

Un vieux clou de fer exposé à l'air humide se recouvre de rouille.

1. a) Comment appelle-t-on ce phénomène ?
2. b) Citer les deux réactifs de cette transformation : le métal et le gaz de l'air qui réagit avec lui.
3. c) Proposer une façon de protéger le clou.

Citer trois gaz à effet de serre et, pour chacun, une activité humaine qui contribue à son émission.

On fait réagir de l'acide chlorhydrique sur du fer.

1. a) Quels sont les produits formés ?
2. b) Écrire le bilan en mots.
3. c) Quel ion métallique est présent en solution et comment le mettre en évidence ?

Une voiture parcourt $100\ \text{km}$ et émet en moyenne $120\ \text{g}$ de $\text{CO}_2$ par kilomètre.

1. a) Calculer la masse de $\text{CO}_2$ émise pour ce trajet, en kg.
2. b) Un habitant de Lyon fait $12\ 000\ \text{km}$ par an. Calculer la masse annuelle de $\text{CO}_2$ émise, en kg.
3. c) Citer deux gestes pour réduire ces émissions.

Lors de la combustion d'un morceau de charbon (carbone) dans le dioxygène, $12\ \text{g}$ de carbone réagissent avec $32\ \text{g}$ de dioxygène.

1. a) Quelle masse de dioxyde de carbone se forme ? Justifier par la conservation de la masse.
2. b) Que se passe-t-il si le dioxygène est en quantité insuffisante ?

Dans une chaudière à gaz, on brûle du méthane $\text{CH}_4$. L'équation est $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$.

1. a) Vérifier que l'équation est équilibrée en comptant les atomes.
2. b) Une combustion incomplète peut produire du monoxyde de carbone $\text{CO}$. Pourquoi est-ce dangereux dans un logement ?
3. c) Expliquer le rôle de l'aération.

On fait réagir, dans un flacon fermé, $m = 1,0\ \text{g}$ de zinc avec un excès d'acide chlorhydrique. On observe un dégagement gazeux, puis la réaction s'arrête quand tout le zinc a disparu.

1. a) Identifier le gaz et le test associé.
2. b) Quel est le réactif limitant ? Justifier.
3. c) Si l'on double la masse de zinc avec la même quantité d'acide (supposée encore en excès), que peut-on prévoir ? Justifier.
4. d) Pourquoi la masse totale du système fermé reste-t-elle constante ?

Depuis le XIXᵉ siècle, la concentration de $\text{CO}_2$ dans l'atmosphère est passée d'environ $280\ \text{ppm}$ à plus de $420\ \text{ppm}$.

1. a) Calculer l'augmentation en pourcentage.
2. b) Relier cette hausse à la combustion des énergies fossiles.
3. c) Expliquer en quelques lignes comment cette hausse modifie le climat.